Question

10．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，20 g重甲基（-¹⁴CD₃）所含的中子數(shù)為11N_A
• B． 常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于N_A
• C． 64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個(gè)電子
• D． 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

Answer 1

分析 A、重甲基（-¹⁴CD₃）中含有11個(gè)中子，摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L NO氣體的物質(zhì)的量小于1mol；
C、64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若與硫單質(zhì)反應(yīng)生成的是硫化亞鐵；1mol銅失去1mol電子；
D、21.0g乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；

解答 解：A、常溫常壓下，20g重甲基（-¹⁴CD₃）的物質(zhì)的量為1mol，含有11mol中子，所含的中子數(shù)為11N_A，故A不符合；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L NO氣體的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于N_A，故B不符合；
C、64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成0.5mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，故C符合；
D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有1.5mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．