Question

5．下表列出了A～R九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)按要求回答下列問題：

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
					E	F
A	C		D			G	R
B						H

（1）已知A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A、C、G、F四種元素按離子半徑由大到小的順序排列為r（Cl^-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）；（用“微粒符號(hào)”填空）
（2）這九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄、堿性最強(qiáng)的是KOH；（用“化學(xué)式”填空）
（3）F、G、H三種元素對(duì)應(yīng)氫化物中沸點(diǎn)最高的是HF，原因是HF分子間既有范德華力也存在氫鍵而氯化氫、溴化氫的分子間只有范德華力沒有氫鍵，氫鍵是一種比范德華力要稍強(qiáng)的作用；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B元素需要用到的特殊用品為藍(lán)色鈷玻璃；
（5）請(qǐng)用電子式表示化合物CF₂的形成過程．

Answer 1

分析 A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A是Na元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，從B到R八種元素分別是K、Mg、Si、O、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）F、G、H的氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B元素需要用到的特殊用品為藍(lán)色鈷玻璃；
（5）化合物MgF₂是Mg原子和F原子通過得失電子得到的．

解答 A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A是Na元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，從B到R八種元素分別是K、Mg、Si、O、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，氯離子有3個(gè)電子層，氟離子、鈉離子、鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同且原子序數(shù)依次增大，所以離子半徑大小順序是r（Cl^-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺），故答案為：r（Cl^-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，剩余元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是K元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）F、G、H的氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，HF中含有氫鍵導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)最高，
故答案為：HF；HF分子間既有范德華力也存在氫鍵而氯化氫、溴化氫的分子間只有范德華力沒有氫鍵，氫鍵是一種比范德華力要稍強(qiáng)的作用；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B元素需要用到的特殊用品為藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，故答案為：藍(lán)色鈷玻璃；
（5）化合物MgF₂是Mg原子和F原子通過得失電子得到的，其形成過程為，，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氫鍵、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)較低．