設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NA
B、16g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C、常溫下，1L pH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NA
D、0.1 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算；
B、依據(jù)氧元素守恒計(jì)算得到；
C、依據(jù)溶液中PH，結(jié)合溶液體積計(jì)算氫離子數(shù)；
D、過(guò)氧化氫分子結(jié)構(gòu)分析判斷．
解答： 解：A、0.1mol的2H35Cl含中子數(shù)=0.1mol×（2-1+35-17）×NA=1.9NA，故A錯(cuò)誤；
B、氧元素守恒，16g O3和O2混合物中氧原子物質(zhì)的量為1mol，氧原子數(shù)為NA，故B正確；
C、常溫下，1L pH=l的溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，物質(zhì)的量為1mol，H+的數(shù)目等于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D、1mol過(guò)氧化氫分子中含非極性鍵1mol，0.1 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．


請(qǐng)完成以下填空：
（1）H的名稱是
 
．
（2）E的兩種用途是
 
、
 
．
（3）反應(yīng)③的化字方程式是
 
．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離方程式及電離平衡常數(shù)（25℃）．
 酸 電離方程式   電離平衡常數(shù)K
 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+   1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H3PO4  H3PO4?H++H2PO
 
-
4

H2PO
 
-
4
?H++HPO
 
2-
4

HPO
 
2-
4
?H++PO
 
3-
4
  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溫度升高，K減小
B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
c(H+)
c(CH3COOH)
將減小
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
D、P
O
3-
4
、HP
O
2-
4
和H2P
O
-
4
在溶液中不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)必修I教材中，涉汲了跟生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的重要金屬、非金屬及其化合物．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫(xiě)出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式
 
；往所得溶液中加入已去氧化膜的鋁片，試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）有一類反應(yīng)為：?jiǎn)钨|(zhì)+氧化物→新單質(zhì)+新氧化物，試寫(xiě)出屬于這類反應(yīng)，且符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：
金屬置換出金屬
 
．
金屬置換出非金屬
 
．
非金屬轉(zhuǎn)換出非金屬
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、17 g羥基中所含電子數(shù)為10 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA
C、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的電子數(shù)為NA
D、100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含氧原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬除了可以形成氫化物、氧化物外，還可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，請(qǐng)根據(jù)題意完成下列計(jì)算．
（1）某CaC2樣品中含碳量為25%，該CaC2樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加
 
g．
（3）已知一些金屬碳化物可以水解生成烴類化合物．
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑  
Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑   
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
為測(cè)定CaC2、Mg3N2、Al4C3三種金屬碳化物組成的混合物的組成，現(xiàn)取5.040g樣品與足量水反應(yīng)，生成氫氧化物的總物質(zhì)的量為0.11mol，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.792L．計(jì)算：①M(fèi)g3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．②所得氣體的碳、氫兩種原子的物質(zhì)的量之比．
（4）第IIA族碳化物 Be2C 與CaC2組成的混合我與一定量水反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系如下表
實(shí)驗(yàn)組號(hào) ① （2） ③ ④
碳化物（g） 8.4 25.2 48.0 62.3
水（mL） 18 18 18 18
氣體（L/標(biāo)況） 3.74 11.22 18.67 18.67
①18mL水恰好完全反應(yīng)消耗碳化物的質(zhì)量是多少克（保留一位小數(shù)）？
②碳化物Be2C與CaC2組成的混合物中兩者的物量的之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（1）上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol?L-1的濃硫酸
 
mL（保留一位小數(shù)）．
（2）加入氧化劑H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，沒(méi)有Cu（OH）2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，則溶液中
c（Cu2+）的取值范圍是
 
mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅A、B的混合物，若A中
a=5、b=6，則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70g（其物質(zhì)的量為0.10mol），高溫焙燒完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水，試通過(guò)計(jì)算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某活動(dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來(lái)檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e═Fe2+
B、乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
C、丙區(qū)呈紅色
D、丁區(qū)呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中含氯原子數(shù)均為0.2NA
B、18g2H2O和18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C、23gNa與氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NA
D、84g NaHCO3固定和106g Na2CO3固體中CO2-3的數(shù)目均為NA

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