若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中含氯原子數(shù)均為0.2NA
B、18g2H2O和18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C、23gNa與氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NA
D、84g NaHCO3固定和106g Na2CO3固體中CO2-3的數(shù)目均為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)元素守恒計(jì)算分析；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算分析；
C、鈉和氧氣在不同體積反應(yīng)生成產(chǎn)物不同消耗氧氣不同；
D、碳酸氫根是弱酸陰離子；
解答： 解：A、CH2═CHCl和[CH2-CHCl]n組成元素相同，所以12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中元素質(zhì)量相同，含氯原子數(shù)=
12.5g
62.5g/mol
×1×NA=0.2NA，均為0.2NA，故A正確；
B、18g2H2O物質(zhì)的量=
18g
20g/mol
=0.9mol；18g3H2O物質(zhì)的量=
18g
22g/mol
=0.82Mol，分子中含有的質(zhì)子數(shù)分別為9NA，8.2NA，故B錯(cuò)誤；
C、23gNa物質(zhì)的量為1mol．與氧氣完全反應(yīng)，若生成氧化鈉4Na+O2=2Na2O，消耗氧氣0.25mol，若生成過(guò)氧化鈉，2Na+O2=Na2O2，消耗氧氣0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫根是弱酸陰離子，84g NaHCO3固體中CO2-3的數(shù)目小于NA，106g Na2CO3固體中CO2-3的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)組成的分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，注意碳酸氫根是弱酸陰離子，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NA
B、16g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C、常溫下，1L pH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NA
D、0.1 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可簡(jiǎn)寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為．根據(jù)題意回答第47～50題：
（1）W屬于
 

A．芳香烴      B．環(huán)烴       C．不飽和烴       D．炔烴
（2）W的分子式為
 
，它的一氯代物有
 
種．
（3）有關(guān)W的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A．能發(fā)生還原反應(yīng)
B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．易溶于水
D．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒，前者消耗的氧氣多
（4）W有一種芳香族的同分異構(gòu)體，該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCH3+含電子數(shù)為10NA
B、質(zhì)量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA
D、在反應(yīng)S+2KNO3+3C
 點(diǎn)燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
B、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X中不含有醛基
C、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明白色沉淀可能為CuI
D、向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）已知某短周期元素的電負(fù)性是同族元素中最大的，其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素，其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中．請(qǐng)畫出該元素最外電子層的電子排布圖：
（2）已知能夠自由移動(dòng)的（CH3）3NH+和AlCl4 -可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點(diǎn)低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于
 
晶體．
（3）X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)，如右圖所示．請(qǐng)回答：
①用元素符號(hào)表示X+：
 

②圖中O表示的是：
 

③N3- 的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)
物質(zhì) 熔點(diǎn)（℃）
AlF3 1291
AlCl3 190
BCl3 -107
NCl3 -40
（1）AlCl3屬于
 
（選填“強(qiáng)”、“弱”）電解質(zhì)，它的晶體類型為
 
．
（2）BCl3分子構(gòu)型為平面正三角形，則BCl3分子為
 
分子，其分子中的共價(jià)鍵類型為
 
鍵．（均選填“極性”、“非極性”）
（3）BF3的熔點(diǎn)與BCl3相比
 
（選填“高”、“低”、“無(wú)法確定”）．下列化學(xué)用語(yǔ)中，能正確表示BF3分子的是
 
（選填編號(hào)）．

（4）NCl3 在濕氣中易水解生成兩種物質(zhì)，其中一種具有漂白性，寫出水解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作可得到純凈Al2O3的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸干并灼燒
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2后蒸干并灼燒
C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水后蒸干并灼燒
D、向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液，蒸干并灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：

有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已省略）．其中相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為：A不含甲基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；B所含碳原子數(shù)與A相同，且只含有一種官能團(tuán)；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳2mol．

請(qǐng)結(jié)合圖中其它信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)所具有的官能團(tuán)：C
 
，D
 

（2）①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，E
 
、G
 

（4）寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②
 
．
④
 
．

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