Question

關于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A、0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
• B、1L該溶液中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g
• C、從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
• D、取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、根據(jù)碳酸鈉的化學式可知，C（Na⁺）=2C（Na₂CO₃）；
B、根據(jù)n=cV計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算碳酸鈉質(zhì)量；
C、溶液是均勻的，溶液的濃度與所取體積無關；
D、根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式計算．

解答： 解：A、由碳酸鈉的化學式可知，C（Na⁺）=2C（Na₂CO₃）=0.2mol/L，故A錯誤；
B、1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液含有Na₂CO₃的質(zhì)量為1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正確；
C、溶液是均勻的，溶液的濃度與所取體積無關，所以取出的100ml碳酸鈉溶液與原碳酸鈉溶液濃度相同仍然為0.1mol/L，故C正確；
D、令稀釋后的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正確．
故選：A．

點評：本題主要考查物質(zhì)的量濃度計算及理解，難度不大，注意公式的運用與基礎知識的掌握，溶質(zhì)離子濃度與溶質(zhì)濃度的關系．