Question

25℃時(shí)，將0.1mol?L^-1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是（　�。�

• A、c（OH^-）
• B、pH
• C、

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)

• D、c（H⁺）?c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時(shí)，將0.1mol?L^-1氨水溶液加水稀釋，促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都減小，但溶液中c（H⁺）增大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）減小，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）減小，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．氨水溶液加水稀釋，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中n（NH₃．H₂O）減小、c（NH₄⁺）增大，所以

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

增大，故C正確；
D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）?c（OH^-）不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確“加水稀釋雖然促進(jìn)NH₃．H₂O電離但溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都減小”的原因是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．