【題目】下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中:Cu2+K+、SCN、Cl

B.pH11NaOH 溶液中:CO、Na+NO、SO

C.由水電離出的 c(H+)1.0×1013 mol·L1 的溶液中:Na+、NH、SO、HCO

D.含有NO的溶液中:I- SO、SOH+

【答案】B

【解析】

A.溶液中有Cu2+呈藍(lán)色,不可能是無色溶液,故A不符合題意;

BpH11 NaOH 溶液中隱含有大量的OH-CO、Na+NO、SO均可以大量共存,故B符合題意;

C.由水電離出的 c(H+)1.0×1013 mol·L1 的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液這兩種溶液中都不可能含有大量的HCO,故C不符合題意;

D.溶液中的NOH+形成具有強(qiáng)氧化性的HNO3,將與I- SO發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;

故答案為:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):

B.常溫時(shí),氨水的

C.NaCl形成離子鍵的過程:

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:

700

800

830

K

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.如果在一定體積的密閉容器中加入內(nèi)溫度升高到,測(cè)得此時(shí)時(shí),推知此時(shí)反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D.如果平衡濃度符合關(guān)系式,判斷此時(shí)的溫度是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgOCaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下:

I.將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4Na2SO3溶液浸泡,過濾,分離除去沉淀a。

II.浸出液除去含銅的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定濃度的Na2CO3溶液,過濾,分離除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III.向上述濾液中加入足量NaF溶液,過濾,分離除去沉淀c。

IVIII中濾液加入濃Na2CO3溶液,獲得CoCO3沉淀。

V.將CoCO3溶解在鹽酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀,將其在400~600 煅燒,即得到Co2O3。

請(qǐng)回答:

1I 中,沉淀a的成分是_____,稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是_____, 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

2)根據(jù)圖1、圖2

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是:溫度_____pH_____。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_____。

3II中,浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式:ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

4I中,檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是_____,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

5I中,沉淀c的成分是CaF2、_____(填化學(xué)式)。

6V中,加入Na2CO3的作用是_____。

7V中,分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

根據(jù)題意完成下列計(jì)算:

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式___________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?/span>4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/span>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水,計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量___________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NONO2混合氣體,反應(yīng)方程式為6NO+ 4NH35N2+6H2O,6NO2+ 8NH37N2+12H2O;NONO2混合氣體180 mol8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156 mol氮?dú)。吸收后氨水密度?/span>0.980 g/cm3。計(jì)算:①該混合氣體中NONO2的體積比____________。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度_______________(答案保留1位小數(shù))。

(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合,如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

+NH3

已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng),失去80 mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)央廣新聞報(bào)道,2016年我國河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦,含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金礦,同時(shí)還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)鉛原子的價(jià)層電子排布式為__________,原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鋅與鎵(Ga)同周期,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能,其原因是________________。

(3)天然堿的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

(I)天然堿的晶體類型是__________H2OVSEPR模型為______________。

(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類型主要有__________,CO32C的雜化類型為___________

(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上,提取金的原理是2[Au(CN)2]Zn2Au+[Zn(CN)4]2。與CN互為等電子體的離子有________(任寫一種),HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為ρ g·cm3,摩爾質(zhì)量M(Au)=197g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則晶體中金原子的配位數(shù)為_______,金原子(或粒子)的半徑r___pm(用含ρNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新冠疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯(C1 C2)、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到:C1 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡,C2 周圍無明顯現(xiàn)象;持續(xù)通電一段時(shí)間后,C2 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時(shí)停止通電,拔出電極,旋緊瓶塞,振蕩搖勻,制備成功。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.C1電極產(chǎn)生氣泡原因:

B.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實(shí)驗(yàn)

C.自制消毒劑的總反應(yīng)為:NaClH2O NaClOH2

D.實(shí)驗(yàn)過程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣,確保安全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖,因常現(xiàn)佛光而得名!胺鸸狻币驍z入身之影像于其中,遂稱“攝身光”,為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦,所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

(1)“熒光”主要成分是PH3,其結(jié)構(gòu)式為___________,下列有關(guān)PH3的說法錯(cuò)誤的是___________

a.PH3分子是極性分子

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)?/span>NH鍵鍵能高

c.一個(gè)PH3分子中,P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)

d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)?/span>PH鍵鍵能低

(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu):

化學(xué)鍵

PP

HH

PH

白磷分子結(jié)構(gòu)

鍵能/(kJ·mol-1)

213

436

322

則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)+6H2(g) △H___________ kJ· mol1。

(4)某溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入2 mol PH3發(fā)生(3)中反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5 mol,則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)=__________;下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的密度不變 B.6v(PH3)=4v(H2)

C.c(PH3):c(P4):c(H2)=416 D.混合氣體的壓強(qiáng)不變

(5)PH3有毒,白磷工廠常用Cu2、Pd2液相脫除PH3PH32O2H3PO4,其他條件相同時(shí),溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(I)由圖可知,富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。

(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行,PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.常溫下,的氫氧化鈉溶液中加入10mL HA,所得溶液

B.時(shí),的氯化銨溶液的pH前者大

C.室溫時(shí)濃度均為的混合液,pH10,則

D.溶液:

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