【題目】下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl

B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

C.由水電離出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

【答案】B

【解析】

A．溶液中有Cu2+呈藍(lán)色，不可能是無色溶液，故A不符合題意；

B．pH＝11 的NaOH 溶液中隱含有大量的OH-與CO、Na+、NO、SO均可以大量共存，故B符合題意；

C．由水電離出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液這兩種溶液中都不可能含有大量的HCO，故C不符合題意；

D．溶液中的NO與H+形成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，將與I- 、SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：

B.常溫時(shí)，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

700

800

830

K

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.如果在一定體積的密閉容器中加入和各，內(nèi)溫度升高到，測(cè)得此時(shí)為時(shí)，推知此時(shí)反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D.如果平衡濃度符合關(guān)系式，判斷此時(shí)的溫度是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：

I．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，過濾，分離除去沉淀a。

II．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀c。

IV．III中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。

V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃~600℃ 煅燒，即得到Co2O3。

請(qǐng)回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根據(jù)圖1、圖2

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是：溫度_____、pH_____。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

（4）I中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是_____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化學(xué)式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式___________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?/span>4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/span>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量___________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮?dú)�。吸收后氨水密度�?/span>0.980 g/cm3。計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比____________。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度_______________(答案保留1位小數(shù))。

(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

+NH3

已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)央廣新聞報(bào)道，2016年我國河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金礦，同時(shí)還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)鉛原子的價(jià)層電子排布式為__________，原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鋅與鎵(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能，其原因是________________。

(3)天然堿的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

(I)天然堿的晶體類型是__________；H2O的VSEPR模型為______________。

(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類型主要有__________，CO32－中C的雜化類型為___________。

(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN一互為等電子體的離子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為ρ g·cm3，摩爾質(zhì)量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則晶體中金原子的配位數(shù)為_______，金原子(或粒子)的半徑r＝___pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新冠疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C1 和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C1 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2 周圍無明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間后，C2 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時(shí)停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.C1電極產(chǎn)生氣泡原因：

B.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實(shí)驗(yàn)

C.自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

D.實(shí)驗(yàn)過程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因常現(xiàn)佛光而得名�！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

(1)“熒光”主要成分是PH3，其結(jié)構(gòu)式為___________，下列有關(guān)PH3的說法錯(cuò)誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)?/span>N－H鍵鍵能高

c.一個(gè)PH3分子中，P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)

d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)?/span>P－H鍵鍵能低

(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu)：

化學(xué)鍵

P－P

H－H

P－H

白磷分子結(jié)構(gòu)

鍵能/(kJ·mol-1)

213

436

322

則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· mol－1。

(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2 mol PH3發(fā)生(3)中反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5 mol，則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)＝__________；下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的密度不變 B.6v(PH3)＝4v(H2)

C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合氣體的壓強(qiáng)不變

(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2＋、Pd2＋液相脫除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(I)由圖可知，富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。

(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.常溫下，的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA，所得溶液

B.時(shí)，與的氯化銨溶液的pH前者大

C.室溫時(shí)濃度均為的和的混合液，pH為10，則

D.溶液：

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