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【題目】下列敘述中正確的是( )

A.常溫下，的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA，所得溶液

B.時，與的氯化銨溶液的pH前者大

C.室溫時濃度均為的和的混合液，pH為10，則

D.溶液：

【答案】A

【解析】

常溫下，的NaOH濃度小于或等于的HA溶液濃度，如果HA是強酸，二者混合后恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，如果是弱酸，二者混合后，HA有剩余，導致溶液呈酸性，所以所得溶液，故A正確；

B.同一溫度下，氯化銨濃度越大，其水解程度越小，但濃度越大，銨根離子水解的越多，所以濃度越大，氯化銨溶液的酸性越強，則與的氯化銨溶液的pH前者小，故B錯誤；

C.室溫下，混合溶液，溶液呈堿性，說明，則的水解程度小于電離程度，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，所以得，故C錯誤；

D.是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，硫離子兩步水解都生成氫氧根離子，只有一步水解生成硫氫根離子，所以，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl

B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

C.由水電離出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為________mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應的，、分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。

（2）對于一般的化學反應aA+bB→P，反應物濃度和反應速率之間存在以下關系： v（單位mol·L-1·min-1）＝k×c(A)x ×c(B)y，k稱為速率常數(shù)，x稱為反應物A的級數(shù)，y稱為反應物B的級數(shù)，x+y稱為反應的總級數(shù)。

① 對于反應H2(g)＋I2(g)→2HI(g)，速率表達式：v＝k×c(H2)×c(I2)，則反應總級數(shù)為________級。

② H2O2分解成水和氧氣的反應是一級反應，反應速率常數(shù)k為0.0410 min-1，則過氧化氫分解一半的時間是__________min。（結果保留3位有效數(shù)字）（已知：一級反應物質濃度c=c0e-kt，c0為初始濃度，ln2=0.693）

（3）將等物質的量的I2和H2置于預先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500 K，起始總壓強為416kPa；體系達平衡，總壓強為456kPa。體系中存在如下反應關系：

①I2(g)2I(g) Kp1 = 200 ΔH1

②I2(g)+ H2(g)2HI(g) Kp2 ΔH2

③HI(g)I(g)+ H(g) Kp3 ΔH3

④H2(g)2H(g) Kp4 ΔH4

（已知Kp3、 Kp4值很小，③、④反應忽略；Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，以下計算結果均保留2位有效數(shù)字）

①ΔH2=_____________。（用含ΔH1、ΔH3、ΔH4的式子表示）

②1500K平衡體系中I(g)、H2(g)分壓分別為______kPa、_______kPa、Kp2=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑R>W>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW<HnR

C. Z2Y2電子式可表示為

D. RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質的量混合溶于水，漂白性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是（ ）

A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級為10－20

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1

C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO

D. 向Z點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述中，合理的是

A.用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸的濃度，酸式滴定管未用待裝溶液潤洗會造成測定結果偏高

B.溶液中：

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：

D.相等的溶液、溶液和溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是( )

A.用來制造電線電纜的聚乙烯樹脂屬于熱塑性高分子材料

B.研發(fā)可降解高分子材料，可以減少“白色污染”

C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成和

D.硅橡膠可由經水解、縮聚兩步反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

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