Question

3．下列關(guān)系式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 常溫下，將0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO₂^-+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
• C． 常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 常溫下，0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$結(jié)合溶液中氫離子的濃度變化分析；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
D．0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成NaA，若HA為弱酸，則A^-會水解，據(jù)此分析．

解答 解：A．常溫下，將0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c（H⁺）變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{100}$，由于Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，所以$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍，故A正確；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B錯誤；
C．常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中水電離的氫離子的總濃度等于水電離出來的氫氧根離子的總濃度，所以溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D．0.1 mol•L^-1HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成NaA，若HA為弱酸，則A^-會水解，A^-的濃度減小，所以溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電離常數(shù)的應(yīng)用等，題目難度中等，注意把握溶液中離子濃度大小比較方法和物料守恒及電荷守恒，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．