13．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在相同條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：
容器SO2（mol）O2（mol）N（mol）Q（kJ）
甲210Q1
乙10.50Q2
丙10.51Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5 kJ
B．Q1=2Q2=2Q3=197 kJ
C．上述條件下1mol O2參加反應(yīng)放出的熱量為197 kJ/mol
D．Q2＜Q3＜Q1＜197kJ

分析 由熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol的意義可判斷A、C選項的正誤；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，氮氣對平衡移動沒有影響，以此判斷B、D項．

解答 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，
A、由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，故A正確；
B、由C分析可知2Q2=2Q3＜Q1，又反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則Q1＜197kJ，故B錯誤；
C、由熱化學(xué)方程式的意義可知，在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時放出的熱量為197kJ，1mol O2參加反應(yīng)放出的熱量小于197 kJ/mol，故C錯誤；
D、由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)物的濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度則不同，濃度越大，越有利于平衡向正方向移動，所以2Q2＜Q1，在該反應(yīng)中，氮氣對平衡移動沒有影響，則Q2=Q3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)系式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
C．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（　�。�
①x+1�、趚+8�、踴+11�、躼+18　⑤x+25�、辺+32．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是Br、I與Cl均屬第ⅦA族元素，從上到下鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為，W第一步電離方程式為H2O2?H++HO2-．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為32；②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學(xué)式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替
B．用pH試紙測定溶液的pH值時，先把試紙放在待測液中，然后比色
C．含NO2球放在熱水中的平衡球顏色加深，放入冷水中的平衡球顏色變淺
D．向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSCN溶液，立即生成血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．
試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號）．
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，并請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑或Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO．
（5）該實驗存在明顯的缺陷是無尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出C的電子式，I的化學(xué)式Mg（OH）2；
（2）敘述 P在A中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生棕色的煙；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
反應(yīng)④的離子方程式為[Ag（NH3）2]++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓；
（4）由C制取E時反應(yīng)物C的狀態(tài)是固體，由J制取L時反應(yīng)的環(huán)境是無氧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F均為短周期元素．A的原子半徑是短周期中最大的，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為 m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為0．
（1）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、F兩元素組成的化合物電子式為Na+[：H]-．
（2）A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用元素符號表示）．
（3）由D、F可以構(gòu)成最簡單的化合物X，取356 g分子式為X•9H2O的化合物，將其釋放的X完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6 kJ的熱量，則X燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
（4）1 mol DB2中含有的化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）；DB2與某金屬發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C；產(chǎn)物的一個用途是耐高溫材料．
（5）向FeCl3溶液中通入過量的EB2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A．HClO與NaOH溶液反應(yīng)     H++OH-═H2O
B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Fe和稀H2SO4反應(yīng)     2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．鹽酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)         H++OH-═H2O

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