Question

常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點的pH為實驗中所測得．下列有關(guān)說法中一定正確的是（　�。�

• A、當(dāng)7＜pH＜13時，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、當(dāng)pH=7時，所加CH₃COOH溶液的體積為10 mL
• C、當(dāng)5＜pH＜7時，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D、繼續(xù)滴加0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A、當(dāng)7＜pH＜13時，溶液顯示堿性，可能是剩余氫氧化鈉了，還可以是生成了醋酸鈉；
B、當(dāng)pH=7時，溶液顯示中性，根據(jù)溶液的組成情況來回答；
C、當(dāng)5＜pH＜7時，溶液顯示酸性，根據(jù)電荷守恒來判斷；
D、CH₃COOH又屬于弱電解質(zhì)，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度達(dá)不到0.1mol?L^-1．

解答： 解：A、最初向NaOH溶液中滴加極少量的CH₃COOH溶液時，可能有c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、當(dāng)?shù)渭?0 mL CH₃COOH溶液時，其與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，此時pH＞7，故B錯誤；
C、當(dāng)5＜pH＜7時，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正確；
D、無限滴加CH₃COOH溶液，由于CH₃COOH 溶液被稀釋，所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），而且CH₃COOH又屬于弱電解質(zhì)，故pH一定大于1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離以及溶液中離子濃度大小關(guān)系的知識，是考試的熱點，難度不大．