9．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．甲烷B．對二甲苯C．氯乙烯D．丙烯

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答 解：A．甲烷為正四面體結構，故A錯誤；
B．對二甲苯含有2個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；
C．乙烯具有平面型結構，氯乙烯可看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故C正確；
D．丙烯中有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列說法不正確的是（　　）
A．CO2是氧化產物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．1mol KClO3參加反應，轉移的電子為1mol
D．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．制取氯乙烷最好的方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣反應B．乙烯和氯氣反應
C．乙烯和氯化氫反應D．乙烯和氫氣、氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列混合物可用加熱法分離的是（　�。�
A．碘、氯化銨B．氯化銨、硫酸鋇C．硫化鈉、氯酸鉀D．氯化鈉、硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能提高反應速率的是（　�。�
A．改變反應物用量B．增大壓強C．增大體積D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質在一定條件下，可制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（　�。�
A．乙烷與氯氣混合B．乙烯與氯化氫混合
C．乙烯與氯氣混合D．乙炔與氯氣混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化以及檢驗反應生成物的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．

（1）實驗裝置中，不需要加熱的位置是cd（填序號）．
a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
（2）B處發(fā)生的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色粉末變成藍色晶體，E處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是產生磚紅色沉淀，D處的作用是吸收水份以防止對后續(xù)反應的干擾．
（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．試推測該氣體是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在某無色澄清溶液中可能存在下列幾種離子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-、HCO3-．取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl2＞I2）
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的離子是Fe3+、SO42-、CO32-、HCO3-，可能存在的離子是Na+．
（2）若步驟②中消耗0.02molCl2，則溶液中與Cl2反應的離子的物質的量濃度為0.2mol/L
（3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程．

部分物質的相關性質如表：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F（PO4）3反應的化學方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 噸．
（3）如圖（b）所示，熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是：CaSiO3（填化學式），冷凝塔1的主要沉積物是：液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是：固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是：產品純度高．

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