（2009?上海）在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛．為了測定廢水中鉛的濃度，他設計了如下實驗步驟：

（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是
燒杯
燒杯
、
漏斗
漏斗
和玻璃棒．
（2）步驟中a操作稱為
烘干
烘干
，缺少此操作，測得結果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．
分析：由溶液生成沉淀進而制得純凈干燥的物質(zhì)需要過濾、洗滌、干燥等操作，其中過濾是在初中就接觸過的物質(zhì)的分離提純方法之一，過濾用到的儀器主要有：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒和濾紙等．
解答：解：（1）過濾用到的儀器主要有：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒和濾紙等，故答案為：燒杯；漏斗；
（2）過濾后的沉淀表面吸附大量的水分，要得到純凈的物質(zhì)，必須干燥，否則會導致物質(zhì)的質(zhì)量偏高，則需要烘干后再稱量，故答案為：烘干；偏高．
點評：本題主要考查物質(zhì)的分離與提純，做題時注意審題，本題中考查的是玻璃儀器，不要把鐵架臺也填寫上，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減�。�
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減�。�
．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海）在閱讀資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍．為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下的研究．利用所學知識完成以下填空．
（1）課題名稱為：
近地面不同高度空氣含鉛量的研究
近地面不同高度空氣含鉛量的研究

（2）通過取樣分析，得到了一下實驗數(shù)據(jù)：
離地面高度（m） 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
鉛的濃度（μg/m3） 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50
分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結果是
離地面越低（高），含鉛量越高（低）；
離地面越低（高），含鉛量越高（低）；

造成此結果的原因可能是
鉛和鉛化合物密度大
鉛和鉛化合物密度大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　�。�

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