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（2009?上海）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　�。�
分析：氧化還原反應的特征為有化合價的升降，根據(jù)元素化合價的變化判斷對應物質的在反應中的性質．
解答：解：①大氣固氮為N元素被氧化的過程；②硝酸銀分解生成二氧化氮和氧氣，N元素化合價降低；③實驗室制取氨氣沒有發(fā)生氧化還原反應，N元素的化合價沒有變化，則按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，應為①②③，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握物質的性質，結合元素化合價的變化判斷．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業(yè)生產中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減小．
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減�。�
．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海）在閱讀資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍．為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下的研究．利用所學知識完成以下填空．
（1）課題名稱為：
近地面不同高度空氣含鉛量的研究
近地面不同高度空氣含鉛量的研究

（2）通過取樣分析，得到了一下實驗數(shù)據(jù)：
離地面高度（m） 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
鉛的濃度（μg/m3） 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50
分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結果是
離地面越低（高），含鉛量越高（低）；
離地面越低（高），含鉛量越高（低）；

造成此結果的原因可能是
鉛和鉛化合物密度大
鉛和鉛化合物密度大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）在走訪調查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經鑒定含有鉛．為了測定廢水中鉛的濃度，他設計了如下實驗步驟：

（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是
燒杯
燒杯
、
漏斗
漏斗
和玻璃棒．
（2）步驟中a操作稱為
烘干
烘干
，缺少此操作，測得結果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

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