恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入到一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) ＋ 3 H2(g)      2NH3(g)，請計算并填空：

（1）若反應(yīng)到時刻t時，n (N2) = 13 mol，n (NH3) = 6 mol，則a =__________mol；

（2）上述混合氣體反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始)∶n(平) =__________（寫出最簡整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a∶b =__________；達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率α(N2)∶α(H2)= __________；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

1）16 mol（1分）；（2）5∶4（2分）， 2∶3（2分），1∶2（2分），3∶3∶2（2分）。


解析:

根據(jù)化學(xué)方程式，生成6 mol NH3，需要消耗3 mol N2，故原有N216 mol；反應(yīng)達平衡時，混合氣體為32mol，其中NH3為8 mol；因為反應(yīng)后減少的氣體物質(zhì)的量恰好等于NH3的物質(zhì)的量，故原混合氣體為40mol，N216 mol，H224mol，二者轉(zhuǎn)化率之比為1∶2，故平衡混合氣的組成為N212 mol，H212 mol，NH3為8 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值
16
16
．
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中a：b=
2：3
2：3
．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算：
（1）達到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
16mol
16mol

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=
5：4
5：4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=
16
16

（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則平衡時NH3的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
5：4
5：4
．
（4）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于
3：3：2
3：3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值．
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計算平衡時N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b molH2的混合氣體通入到一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），請計算并填空：
（1）若反應(yīng)到時刻t時，n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，則a=
16
16
mol；
（2）上述混合氣體反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=
5：4
5：4
（寫出最簡整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
；達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
；平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．

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