10．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol•L-1，則H2的反應速率為：0.015mol/（L•min）
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應

分析 A．增大平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷；
B．該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，結合熱化學方程式判斷；
C．根據(jù)v=計算v（HCl），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算判斷；
D．根據(jù)反應吸收的熱量計算生成的HCl的物質的量，據(jù)此判斷．

解答 解：A．從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故A錯誤；
B．該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）═0.03mol/（L•min），根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=1/2×v（HCl）=1/2×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C正確；
D．由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為：=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡等問題，題目難度中等，注意反應的可逆性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕，負極反應式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蝕的正極反應式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將1.800g FeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析 曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．
②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于氬氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．回答下列問題：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時樣品完全脫水．（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發(fā)生變化的化學方程式是：FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-10 mol•L-1，則此時溶液的pH=5
（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得到一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；另取少量的該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀．寫出殘留固體與稀鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象和特征藍色沉淀的離子方程式分別為Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向2.9g某飽和一元醛中加人足量銀氨溶液，在一定條件下充分反應后析出10.8g銀，該醛是（　　）
A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學以反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到化學平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中溶液稀釋對顏色變化的影響造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：加入Ag+發(fā)生反應：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移動．
（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原 因：外加Ag+使c（I-）降低，導致I-的還原性弱于Fe2+，用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉，b作正極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉．
（5）按照（4）的原理，該同學用右圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因
①轉化原因是Fe2+隨濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I-．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L-1FeSO4溶液．
（6）實驗I中，還原性：I-＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向．

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15．利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應，被氧化的元素是C（碳），當生成標準狀況下35.84L合成氣時轉移電子的物質的量是2.4mol．
（2）將2mol CH4和5mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①達到A點所需的時間為5min，則v（H2）=0.006mol•L-1•min-1，100℃時平衡常數(shù)K=6.75×10-4mol2•L-2．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是KC＞KB＞KA．
（3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的AC（選填編號）．
A．降低溫度               B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2從體系中分離      D．再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質的量濃度為1×10-4mol•L-1，常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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2．已知可逆反應：CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）．在某密閉容器中只加入CO2和NH3，且n（CO2）：n（NH3）=5：1．在某溫度和壓強下，平衡時NH3的轉化率為20%．下列說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，n（CO2）：n（NH3）=1：1
B．達到化學平衡時，n（CO2）：n（H20）=1：1
C．達到化學平衡時，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
D．達到化學平衡時，n（NH3）：n（H20）=1：1

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19．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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20．醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH 物質20℃時溶解性（H2O）
Fe3+1.13.2CaS04微溶
Fe2+5.88.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2難溶
Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
（1）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（2）濾液1和濾液3主取成分的化學式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體．寫出該反應的化學方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（5）沉鎳過程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，則需要加人Na2CO3固體的質量最少為1038.8g（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）
（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸．酸浸出率隨時間變化如圖．酸浸的最佳溫度與時間分別為70℃、120min．

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