2．已知可逆反應(yīng)：CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）．在某密閉容器中只加入CO2和NH3，且n（CO2）：n（NH3）=5：1．在某溫度和壓強(qiáng)下，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n（CO2）：n（NH3）=1：1
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n（CO2）：n（H20）=1：1
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n（NH3）：n（H20）=1：1

分析 設(shè)起始時(shí)，n（CO2）=5mol，n（NH3）=1mol，則參加反應(yīng)的氨氣為0.2mol，根據(jù)方程式計(jì)算平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量．

解答 解：設(shè)起始時(shí)，n（CO2）=5mol，n（NH3）=1mol，則參加反應(yīng)的氨氣為1mol×20%=0.2mol，則：
            CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）
起始量（mol）：5        1         0           0
變化量（mol）：0.1      0.2       0.1         0.1
平衡量（mol）：4.9      0.8       0.1         0.1
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n（CO2）：n（NH3）4.9：0.8=49：8，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n（CO2）：n（H2O）=4.9：0.1=49：10，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n[CO（NH2）2]：n（H2O）=0.1：0.1=1：1，故C正確；
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n（NH3）：n（H2O）=0.8：0.1=8：1，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列物質(zhì)在一定條件下形成晶體：①水晶②金剛石③碳化硅④白磷⑤晶體氬⑥氫氧化鈉⑦鋁⑧氧化鈣⑨過氧化鈉⑩碳化鈣⑪冰醋酸⑫干冰⑬過氧化氫．請用序號(hào)回答：
（1）屬于原子晶體的化合物①③．
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是⑪⑫⑬，含有非極性鍵的離子晶體是⑨⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物A的最簡式為C2H4O，其質(zhì)譜圖如圖所示：有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和主要碎片的歸屬
（1）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是88
（2）該有機(jī)物的分子式為C4H8O2
（3）若該有機(jī)物的紅外光譜分析含有酯基，寫出滿足（2）中分子式的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol•L-1，則H2的反應(yīng)速率為：0.015mol/（L•min）
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①A中裝置體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？酸性和強(qiáng)氧化性；
②裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）安全管；平衡壓強(qiáng)；防止倒吸；若連接C裝置導(dǎo)氣管堵塞時(shí)防止裝置爆炸；拆除裝置前，從B口向A中鼓氣是生成的二氧化硫被完全吸收．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4•5H2O晶體，干燥時(shí)需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O晶體失去部分結(jié)晶水．
（3）探究小組用滴定法測定某膽礬晶體中CuSO4的含量．取ag樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1的EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
①寫出計(jì)算CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式ω=$\frac{cmol/L×5×1{0}^{3}L×160g/mol×5}{ag}$×100%；
②下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4含量的測定結(jié)果偏低的是bc．
a．用樣品溶液潤洗錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
c．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡
（4）常溫下CuSO4溶液中Cu2+水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.0×10-9，則常溫下Cu（OH）2的Ksp=2.0×1020．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為紫紅色變?yōu)闊o色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；請寫出C→D的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)E，E的化學(xué)式為Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol•L-1．在恒溫下將密閉容器體積擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.2mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，達(dá)到新的平衡后，B的濃度是原來的40%，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變大
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．H3O+和OH-B．CO和N2C．NH3和F-D．CH4和NO

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同步練習(xí)冊答案