【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為，下列說法正確的是( )

A. 電池工作過程中，溶液濃度降低

B. 電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移

C. 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

D. 正極發(fā)生反應(yīng)

【答案】BC

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。

A.根據(jù)電池工作原理可知，在電池工作過程中，KOH的物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)消耗水，使c(KOH)增大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移，B正確；

C.負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；

D.正極上Ag2O獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，不可能大量存在H+，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

B. E點(diǎn)溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

（2）在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為________，結(jié)構(gòu)式為________。

（3）無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1　②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3�、�

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。

①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1 L，則該條件下B點(diǎn)N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。

Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol·L-1，c（Cl-）為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL

II.焊接銅件時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應(yīng)式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

（1）配平，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。：____________

（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________。

（3）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

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【題目】雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物

的說法錯(cuò)誤的是( )

A. 與苯乙烯互為同分異構(gòu)體 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氯代物有四種 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：________(寫出化學(xué)式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下14.4 g CO與CO2的混合氣體，體積為8.96 L。則：

(1)混合氣體的密度是_________(保留三位有效數(shù)字)。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。

(3)CO2和CO的體積之比_______。

(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是__________。

(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_________。

(6)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是______________。

(7)混合氣體中所含碳原子的數(shù)目是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是（Pb相對(duì)原子質(zhì)量207）

A. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－＝CaCl2

B. 放電過程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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