【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（Pb相對(duì)原子質(zhì)量207）

A. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－＝CaCl2

B. 放電過(guò)程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，故A錯(cuò)誤；

B.放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，0.05molPb的質(zhì)量為0.05mol×207g/mol=10.35g，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電池工作過(guò)程中，溶液濃度降低

B. 電池工作過(guò)程中，電解液中向負(fù)極遷移

C. 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

D. 正極發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

A.裝置用于測(cè)定生成氫氣的速率

B.裝置依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.裝置依據(jù) U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

（2）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學(xué)降解NO3—的原理如圖所示。

①電源正極為____(填“A”或“B”)，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

I

II

III

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類向大氣中排放的NOx對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害，脫除NOx是科學(xué)家研究的重要課題。

(1) NOx對(duì)環(huán)境的一種危害是____。

(2) NH3還原法可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-1530kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol

寫出NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(3)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進(jìn)行脫除。

①用KMnO4(NaOH)溶液進(jìn)行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補(bǔ)充完整。____NO+____MnO4-+____=NO2-+3NO3-+__MnO42-+______

②下列敘述正確的是____(填字母序號(hào))。

A．將脫除后的混合溶液進(jìn)行分離可獲得氮肥

B．反應(yīng)后混合溶液中：c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)

C．在不同酸堿性條件下，KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同

③在實(shí)驗(yàn)室用KMnO4 ( NaOH)溶液對(duì)模擬煙氣中的NO進(jìn)行脫除。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L含NO體積分?jǐn)?shù)為10%的模擬煙氣進(jìn)行處理，假設(shè)NO最終全部轉(zhuǎn)化為NO3-，理論上需要KMnO4的質(zhì)量為____g(KMnO4摩爾質(zhì)量為158 g·mol-l)。

(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如下圖所示。

①該脫除過(guò)程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為 ___能。

②在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。g-C3N4端的反應(yīng)：O2+2H++2e-=H2O2；Pl端的反應(yīng)： ___；NO2最終轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如表所示

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

完全沉淀時(shí)

3.7

5.2

9.7

請(qǐng)回答：

(1)如果沒(méi)有過(guò)程①，后果是：__________________________________。

(2)上述流程中被循環(huán)使用的物質(zhì)是：____________。

(3)濾渣2的主要成分為：____________；溶液2中的主要溶質(zhì)為：_____________。

(4)通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，為保證Mg2+沉淀完全，過(guò)程②中控制溶液的pH至少為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3)

(5)已知MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，過(guò)程③應(yīng)該如何操作才能得到無(wú)水MgCl2？：_______________________________________________。

(6)寫出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(7)為測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量。稱取12.5 g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定4組，消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

平均值

消耗H2O2溶液的體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。(保留兩位小數(shù))

②H2O2溶液應(yīng)裝在__________ 滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

③誤差

a．其它操作均正常，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果_________。

b．滴定之前沒(méi)有排除滴定中的氣泡會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中

B.稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C.稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D.將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案