【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度,進行了以下實驗操作:

A 冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質的量濃度為1.50 mol·L-1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管,調節(jié)液面記下讀數(shù)V1

E 繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復以上實驗。

請回答下列問題:

(1)該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →__________→D→__________→ H(用編號字母填寫)。

(2)量取5mL濃硫酸的儀器是________________________;量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

(3)選用的指示劑是_____________。滴定過程中,視線應注視____________________;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________;讀數(shù)時,視線應____________(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低處。

(4)下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù):

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

20.00

0.50

22.60

20.00

6.00

27.90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L-1 (不必寫出計算過程)。

【答案】D G C B F E 量筒 酸式滴定管 酚酞或甲基橙 錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由無色變成紅色(或溶液由紅色變成橙色)且30s內不褪色 相平于 16.5

【解析】

Ⅰ. 根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理,注意滴定管最大刻度下方無刻度;

Ⅱ.(1)根據(jù)中和滴定原理和實驗要求進行排序;

2)量筒精確度為0.1mL;滴定管精確度為0.01mL;

3)根據(jù)強酸強堿鹽呈中性,應選擇酸性或堿性范圍內變色的指示劑,如甲基橙或酚酞;根據(jù)滴定過程中,目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化,以便準確判斷終點的到達,讀數(shù)時應平視溶液凹液面的最低處;

4)計算兩次實驗消耗氫氧化鈉的體積,取平均值,依據(jù)酸堿中和反應nOH-)=nH+)計算濃硫酸的物質的量濃度。

Ⅰ. 滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,由于滴定管最大刻度下方無刻度,50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積大于(50a)mL,故選D。

Ⅱ. (1)用酸式滴定管準確量取濃硫酸樣品10.00mL,在燒杯中用蒸餾水溶解,冷卻至室溫后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸,用移液管移取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑,將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管,調節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1,在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2,故正確的操作順序為:GACBDFEH,

故答案為:G;C;B;F;E

(2)量筒精確度為0.1mL;滴定管精確度為0.01 mL,所以量取5mL濃硫酸的儀器:量筒;量取20.00mL稀硫酸的儀器是:酸式滴定管;故答案為:量筒;酸式滴定管;

(3)硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉,硫酸鈉溶液呈中性,應選擇酸性或堿性范圍內變色的指示劑,如酚酞或甲基橙;在滴定過程中,目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化;硫酸中加入酚酞,溶液顯示無色,硫酸反應完全后,加入氫氧化鈉溶液后,溶液顯示紅色且半分鐘內不消失;讀數(shù)時,視線應相平于溶液凹液面的最低處;故答案為:酚酞或甲基橙;錐形瓶中溶液顏色的變化;溶液由無色變成紅色(或溶液由紅色變成橙色)且30s內不褪色;相平于;

(4)①消耗氫氧化鈉的體積為:22.600.50=22.10 (mL);

②消耗氫氧化鈉的體積為:27.906.00=21.90 (mL);

則消耗氫氧化鈉溶液體積的平均值為:(22.10+21.90) ÷2 = 22.00 (mL),

依據(jù)酸堿中和滴定原理n(OH)=n(H+)得1.50molL1×22.00mL = 20.00ml×2c(稀),解得所得稀硫酸的濃度c(稀) = 0.825mol/L,再根據(jù)稀釋規(guī)律c(稀)V(稀)=c(濃)V(濃)可知,該濃硫酸樣品的濃度為c(濃)= =16.5mol/L

練習冊系列答案
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【題目】實驗室備有質量分數(shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的硫酸,據(jù)此下列說法錯誤的是 (  )

A. 該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol·L-1

B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 0.46 mol

C. 某同學用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低

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【題目】已知:+CH3CHO+HBr+H2O(鹵烷基化反應);

++NaX

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下:

其中:Ⅱ是羧酸。請回答下列問題:

(1)②的反應類型是________。

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。已知N2O5能與水發(fā)生反應,并放出大量的熱。

Ⅰ.一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH。

(1)下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內NO2的生成速率為______________。

(2)反應達到平衡后,若再通入一定量N2O5,達到新平衡時,N2O5的轉化率將______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)在溫度T1和T2時,N2O5的濃度與反應時間的關系如圖所示。據(jù)此判斷:T1______T2(填“>”、“<”或“=”,下同),ΔH______0。

Ⅱ.下圖所示裝置,可用于制備N2O5氣體。A是電源的____________(填“負極”或“正極”),電解池的陽極反應式為______________________________________________________。

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【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應:

反應CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol

反應CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol

反應2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) △H3

1△H3________kJ/mol。

2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質的量的CO2H2,發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

A.反應體系總壓強保持不變

B.容器內的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NAH-O鍵,同時氫分子中斷裂3NAH-H

DCH3OHH2O的濃度之比保持不變

3)反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)H2O(g),反應到某時刻測得各組分濃度如下:

物質

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L1

1.8

1.8

0.4

此時v___v(填、),當反應達到平衡狀態(tài)時,混合氣體中CH3OH體積分數(shù)(CH3OH)% ___%。

4)在某壓強下,反應III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下,將6mol CO212mol H2充入2 L的密閉容器中,5min后反應達到平衡狀態(tài),則05min內的平均反應速率v(CH3OCH3)____;KA、KB、KC三者之間的大小關系為____。

5)恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III,在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是____

A210℃ B230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 (  )

A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O

B. Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O

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【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-,下列說法正確的是(

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4(其中C為-4價)既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

1)已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出1334.4kJ的熱量,則需要標準狀況下的氧氣約___L。

2)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖甲所示,通入2.24L(已換算為標準狀況)a氣體時,通過質子交換膜轉移的H+數(shù)目為___(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4CO2可直接轉化成乙酸,這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示,則該反應的最佳溫度應控制在___℃左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其反應的離子方程式為___。

CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4NOx反應轉化為N2CO2H2O,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為___。

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【題目】A、BC、DE 均為有機物,其中 B 是化學實驗中常見的有機物, 它易溶于水并有特殊香味;A 的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,G 是生活中常見的高分子材料。有關物質的轉化關系如圖甲所示:

(1)寫出 A 的結構式_____;B 中官能團的名稱為_____。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

反應③____;

反應④____。

3)實驗室利用反應⑥制取 E,常用如圖裝置:

a 試管中主要反應的化學方程式為_____

②實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_____;當觀察到試管甲中_____時,認為反應基本完成。

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