Question

【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質的量濃度為1.50 mol·L－1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E 繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應注視____________________；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________；讀數(shù)時，視線應____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。

（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
		V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L－1 (不必寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】D G C B F E 量筒 酸式滴定管 酚酞或甲基橙 錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由無色變成紅色（或溶液由紅色變成橙色）且30s內不褪色 相平于 16.5

【解析】

Ⅰ. 根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理，注意滴定管最大刻度下方無刻度；

Ⅱ．（1）根據(jù)中和滴定原理和實驗要求進行排序；

（2）量筒精確度為0.1mL；滴定管精確度為0.01mL；

（3）根據(jù)強酸強堿鹽呈中性，應選擇酸性或堿性范圍內變色的指示劑，如甲基橙或酚酞；根據(jù)滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達，讀數(shù)時應平視溶液凹液面的最低處；

（4）計算兩次實驗消耗氫氧化鈉的體積，取平均值，依據(jù)酸堿中和反應n（OH-）=n（H+）計算濃硫酸的物質的量濃度。

Ⅰ. 滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于(50a)mL，故選D。

Ⅱ. (1)用酸式滴定管準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解，冷卻至室溫后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸，用移液管移取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑，將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管,調節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1，在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點,記下讀數(shù)V2，故正確的操作順序為：G→A→C→B→D→F→E→H，

故答案為：G；C；B；F；E；

(2)量筒精確度為0.1mL；滴定管精確度為0.01 mL，所以量取5mL濃硫酸的儀器：量筒；量取20.00mL稀硫酸的儀器是：酸式滴定管；故答案為：量筒；酸式滴定管；

(3)硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，硫酸鈉溶液呈中性，應選擇酸性或堿性范圍內變色的指示劑，如酚酞或甲基橙；在滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；硫酸中加入酚酞，溶液顯示無色，硫酸反應完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色且半分鐘內不消失；讀數(shù)時，視線應相平于溶液凹液面的最低處；故答案為：酚酞或甲基橙；錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由無色變成紅色（或溶液由紅色變成橙色）且30s內不褪色；相平于；

(4)①消耗氫氧化鈉的體積為：22.600.50=22.10 (mL)；

②消耗氫氧化鈉的體積為：27.906.00=21.90 (mL)；

則消耗氫氧化鈉溶液體積的平均值為：(22.10+21.90) ÷2 = 22.00 (mL)，

依據(jù)酸堿中和滴定原理n(OH)=n(H+)得1.50molL1×22.00mL = 20.00ml×2c(稀)，解得所得稀硫酸的濃度c(稀) = 0.825mol/L，再根據(jù)稀釋規(guī)律c(稀)V(稀)=c(濃)V(濃)可知，該濃硫酸樣品的濃度為c(濃)= =16.5mol/L。