【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-,下列說法正確的是(

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個X原子的質(zhì)量約為 g

【答案】D

【解析】

根據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a,質(zhì)量數(shù)是b,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù),原子的質(zhì)量以克為單位,數(shù)值為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值。

A. n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a,A錯誤;

B. n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n,B錯誤;

C. n-的質(zhì)量數(shù)為bC錯誤;

D.1 moln-的質(zhì)量是b g,根據(jù)n=n=,則原子的質(zhì)量為1 mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值,所以1X原子的質(zhì)量為m= gD正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為________,Co2+核外3d能級上有________對成對電子。

(2)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位數(shù)是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____________,配位體N3中心原子的雜化類型為____________

(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+,其原因是__________________________。

(4)某藍色晶體中,F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而立方體的每條棱上均有一個CN,K位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為________,立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是________

(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為________

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-為密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度增大。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學方程式為CH3OHCO+2H2

B. 使用催化劑,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的焓變(ΔH)為負值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進行了以下實驗操作:

A 冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質(zhì)的量濃度為1.50 mol·L-1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E 繼續(xù)滴定至終點,記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液,邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復(fù)以上實驗。

請回答下列問題:

(1)該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →__________→D→__________→ H(用編號字母填寫)。

(2)量取5mL濃硫酸的儀器是________________________;量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________

(3)選用的指示劑是_____________。滴定過程中,視線應(yīng)注視____________________;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________;讀數(shù)時,視線應(yīng)____________(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低處。

(4)下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù):

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

20.00

0.50

22.60

20.00

6.00

27.90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L-1 (不必寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 (   )

.試劑:①KMnO4/H②NaOH溶液 飽和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

.裝置:

選項

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)



B

(苯酚)



C

CH3COOC2H5(CH3COOH)



D

甲苯(二甲苯)



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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機化合物對應(yīng)類別的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是(不考慮立體異構(gòu))

選項

A

B

C

D

分子式

C9H12

C5H12O

C4H8O2

C4H8FCl

類別

芳香烴

鹵代烴

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋是巨大的資源寶庫,從其中提取食鹽和溴的過程如圖所示。下列描述錯誤的是(

A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C.SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為Br2SO22H2O=4H+SO42-2Br-

D.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.通常情況(同溫同壓)下,金剛石比石墨穩(wěn)定

B.分解反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)

C.1mol CH3CH2CNH2在一定條件下完全加成,常需2mol H2

D.常溫常壓時,KOHHCl兩種稀溶液完全反應(yīng)的熱化學方程式是H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,H2C2O4的電離常數(shù):Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液,混合溶液中水電離的cH+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.V1=20mL

B.b點和d點對應(yīng)的溶液中都存在:cK+=cHC2O4-+2cC2O42-

C.常溫下,加水稀釋b點對應(yīng)的溶液,稀釋后溶液pH減小

D.常溫下,KHC2O4Kh1=2×10-10

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