Question

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________，反應(yīng)方程式為_______。

（2）0～10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)= ________v(HI)=____________________。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？_________________________________________。

（4）能否用I2(s)表達(dá)該反應(yīng)的反應(yīng)速率，為什么？__________________________。

Answer 1

【答案】H2和I2、HI H2(g)＋I(xiàn)2(s) 2HI(g) 0.0395 mol·L－1·s－1 0.079 mol·L－1·s－1 同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率值可能相同，也可能不同 不可以。因?yàn)閷?duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率

【解析】

(1) 根據(jù)圖示，H2和I2為反應(yīng)物，HI為生成物，根據(jù)Δn(H2)：Δn(I2)：Δn(HI)＝0.79 mol：0.79 mol：1.58mol＝1：1：2，得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2(g)＋I(xiàn)2(s) 2HI(g)，

故答案為：H2和I2、HI；H2(g)＋I(xiàn)2(s) 2HI(g)；

(2) 10 s時(shí)達(dá)到平衡。在0～10 s內(nèi)，HI增加1.58 mol，H2減少0.79mol，I2減少0.79 mol，平均反應(yīng)速率v(H2)= =0.039 5 mol·L－1·s－1，v(HI)==0.079 mol·L－1·s－1，

故答案為：0.0395 mol·L－1·s－1；0.079 mol·L－1·s－1；

(3)同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率值可能相同，也可能不同，但表示的意義都相同，并且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

故答案為：同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率值可能相同，也可能不同；

(4)不可以。因?yàn)閷?duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

故答案為：不可以。因?yàn)閷?duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。