【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門課題。請回答下列問題:
使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下,將6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=______。
(2)15 min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是____(填標(biāo)號)。
a.縮小容器體積 b.增加CO2的量 c.體積不變通入少量氬氣 d.加入催化劑
(3)當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時,體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,則下列說法正確的是____(填標(biāo)號)。
A.該反應(yīng)ΔH<0 B.p1<p2<p3
C.升高溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)增大
(4)以下說法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g)達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號)。
A.反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等
B.單位時間內(nèi)生成1 mol NO同時生成1 mol CO2
C.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D.NO的濃度不再變化
(5)向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體,能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標(biāo)號)。
A.O2 B.N2 C.CO D.NO
【答案】5 66.7% b A BCD C
【解析】
(1) 由圖1可知,NO的濃度開始為0.8mol/L,達(dá)到平衡時為0.4mol/L,由三行式得:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始濃度(mol/L) 0.6 0.8 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.4 0.4 0.2 0.4
平衡濃度(mol/L) 0.2 0.4 0.2 0.4
則平衡常數(shù)K===5,
NO的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=100%=66.7%
故答案為:5;66.7%;
(2)平衡時一氧化碳的濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,
a.縮小容器體積平衡向正反應(yīng)方向移動,故a錯誤;
b.增加CO2的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故b正確;
c.體積不變通入少量氬氣,濃度不變,平衡不移動,故c錯誤;
d.加入催化劑不改變平衡移動,故d錯誤;
故答案為:b;
(3) A壓強(qiáng)一定時,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度,平衡逆向移動,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H <0,故A正確;
B壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,則CO的轉(zhuǎn)化率增大,所以P1>P2>P3,故B錯誤;
C.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,故C錯誤;
D.平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變,故D錯誤。
故答案為:A。
(4) A、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量多少取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不一定相等,故A錯誤;
B、單位時間內(nèi)生成1 mol NO反映的是逆反應(yīng)速率,同時生成1 mol CO2反映的是正反應(yīng)速率,用不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故B正確;
C、該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變,未達(dá)到平衡狀態(tài)時,混合氣體的壓強(qiáng)是發(fā)生改變的,若混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故C正確;
D、NO的濃度不再變化,則各物質(zhì)的濃度都不再變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故D正確。
故答案為:BCD。
(5) A. 充入O2,O2和NO反應(yīng)生成NO2,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO的轉(zhuǎn)化率降低,A錯誤;
B. 充入N2,增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO的轉(zhuǎn)化率降低,B錯誤;
C. 充入CO,增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,能使NO的轉(zhuǎn)化率增大,C正確;D. 充入NO增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但NO轉(zhuǎn)化率降低,D錯誤。
故答案為:C。
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【題目】下列電離方程式書寫錯誤的是
A. MgCl2=Mg2++2Cl B. NaOH=Na++O2+H+
C. HCl=H+ +Cl D. K2SO4=2K++SO42
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:
(1)寫出儀器名稱:a___________,b__________。
(2)從海帶提取碘的操作如下,除特殊說明外,請在空白處填上裝置中的序號:將干海帶進(jìn)行灼燒,海帶灰中含有較多KI,將海帶灰溶于水,然后__________得到澄清濾液;向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為:__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4,進(jìn)行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進(jìn)行___________操作,可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。
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【題目】某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,藥品明顯變質(zhì)的是( )
A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________,反應(yīng)方程式為_______。
(2)0~10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)= ________v(HI)=____________________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值,分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時間內(nèi),化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同?_________________________________________。
(4)能否用I2(s)表達(dá)該反應(yīng)的反應(yīng)速率,為什么?__________________________。
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下每一步都能實現(xiàn)的是
A. SiSiO2H2SiO3
B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg
C. Al2O3A1Cl3(aq) 無水AlCl3
D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3
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【題目】下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是:
A.凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)
B.所有的分解反應(yīng)
C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)
D.生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
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【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳,消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液,則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是( )
A. 10Q B. 5Q~10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q
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