已知部分被氧化的鎂條1.6g和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成了H2 1.12L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是（　�。�
A、0.24gB、0.64g
C、0.4gD、1.2g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：部分被氧化的鎂條為Mg、MgO的混合物，根據(jù)n=
V
Vm
計算氫氣的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算Mg的物質的量，進而計算MgO的質量，結合MgO中Mg元素質量分數(shù)計算被氧化的鎂的質量．
解答： 解：部分被氧化的鎂條為Mg、MgO的混合物，Mg與鹽酸反應生成氫氣物質的量為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，根據(jù)電子轉移守恒，可知金屬Mg的物質的量為
0.05mol×2
2
=0.05mol，故MgO的質量為1.6g-0.05mol×24g/mol=0.4g，被氧化的鎂的質量為0.4g×
24
40
=0.24g，故選A．
點評：本題考查混合物有關計算，難度不大，注意利用電子轉移守恒計算Mg的物質的量，也可以利用方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中水作還原劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
B、Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置：
 
．
（2）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為
 
．（用元素符號）
（3）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④得到電子能力：F＞Cl＞S．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量比后者少
B、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ?mol-1
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=一57.3 kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（　�。�
A、XY
B、XY3
C、X3Y
D、X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（1）Cu和AgNO3溶液反應
 

（2）向FeCl3 溶液中加入鐵粉 生成FeCl2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合烴10mL，在50mL足量氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35mL的混合氣，該混合氣通過足量燒堿溶液，剩余氣體5mL（氣體體積均在同溫同壓下測定），則該混和烴不可能是下列的（　�。�
A、C2H6、C3H6
B、C3H8、C3H6
C、CH4、C4H8
D、C3H8、C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素相關信息
A原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B基態(tài)原子價電子排布為nsnnpn
C氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽
D基態(tài)原子電子排布有2個未成對電子
E位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）C位于元素周期表第
 
周期第
 
族．F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）六種元素中，電負性最大的元素是
 
（填元素符號），D的一種核素原子核內(nèi)有10個中子，該核素的符號是
 
．
（3）E2D2的電子式是
 
，BD2的晶體類型為
 
．化合物丙由D、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成．工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應生產(chǎn)F的單質，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應：3A2+C2?2CA3△H＜0，反應10min達到平衡，生成0.2mol CA3．
①該反應平衡常數(shù)表達式為（各物質均寫化學式）K=
 
．
②從起始到平衡，以C2濃度變化表示的平均反應速率為
 
．

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