Question

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B	基態(tài)原子價電子排布為nsnnpn
C	氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽
D	基態(tài)原子電子排布有2個未成對電子
E	位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F	與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）C位于元素周期表第

 

周期第

 

族．F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是

 

．
（2）六種元素中，電負性最大的元素是

 

（填元素符號），D的一種核素原子核內(nèi)有10個中子，該核素的符號是

 

．
（3）E₂D₂的電子式是

 

，BD₂的晶體類型為

 

．化合物丙由D、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成．工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：

 

．
（4）在2L密閉容器中加入3molA₂和一定量C₂發(fā)生反應：3A₂+C₂?2CA₃△H＜0，反應10min達到平衡，生成0.2mol CA₃．
①該反應平衡常數(shù)表達式為（各物質(zhì)均寫化學式）K=

 

．
②從起始到平衡，以C₂濃度變化表示的平均反應速率為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H元素；
B的基態(tài)原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，s軌道含有2個電子，則n=2，其基態(tài)原子價電子排布為2s²2p²，則B為C元素；
C的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽，說明C的氫化物學生堿性，則C為N元素；
D的基態(tài)原子電子排布有2個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，E為鈉，則D位于第2周期，原子序數(shù)大于7，則D的外圍電子排布為2s²2p⁴，即D為O；
E位于第三周期，在同周期中原子半徑最大，則D為第三周期ⅠA族元素，即D為Na元素；
F與鐵元素形成的合金為目前用量最多的金屬材料，則該合金為鋼，F(xiàn)為Fe元素，
根據(jù)以上分析進行解答．

解答： 解：A的原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H元素；
B的基態(tài)原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，s軌道含有2個電子，則n=2，其基態(tài)原子價電子排布為2s²2p²，則B為C元素；
C的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽，說明C的氫化物學生堿性，則C為N元素；
D的基態(tài)原子電子排布有2個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，E為鈉，則D位于第2周期，原子序數(shù)大于7，則D的外圍電子排布為2s²2p⁴，即D為O；
E位于第三周期，在同周期中原子半徑最大，則E為第三周期ⅠA族元素，即E為Na元素；
F與鐵元素形成的合金為目前用量最多的金屬材料，則該合金為鋼，F(xiàn)為Fe元素，
（1）C為N元素，位于元素周期表第二周ⅤA族；F為Fe元素，F(xiàn)e是26元素，核外電子數(shù)為26，態(tài)原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：二；ⅤA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）以上6種元素中，O的非金屬性最強，電負性最大；O的一種核素原子核內(nèi)有10個中子，其質(zhì)量數(shù)為18，該核素的符號是：₈¹⁸O，
故答案為：O；₈¹⁸O；
（3）E為Na元素、D為O，E₂D₂為Na₂O₂，過氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為：；
B為C元素，BD₂為CO₂，二氧化碳的晶體為分子晶體；
化合物丙由D、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，則丙為氧化鐵，化合物丁由B、D兩種元素組成，工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應生產(chǎn)F的單質(zhì)，則丁為CO，該反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，
故答案為：；分子；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）A為H元素，C為N元素，則A₂為H₂，C₂為N₂，反應方程式為：3H₂+N₂?2NH₃，
①反應3H₂+N₂?2NH₃的平衡常數(shù)表達式為：K=

c2(NH3)

c3(H2)?c(N2)

，
故答案為：

c2(NH3)

c3(H2)?c(N2)

；
②3molH₂和一定量N₂發(fā)生反應，反應10min達到平衡，生成0.2mol NH₃，則10min內(nèi)氨氣的平均反應速率為：v（NH₃）=

0.2mol 2L

10min

=0.01mol/（L?min），
反應速率與化學計量數(shù)成正比，則從起始到平衡，以N₂濃度變化表示的平均反應速率為：v（N₂）=

1

2

v（NH₃）=0.005mol/（L?min），
故答案為：0.005mol/（L?min）．

點評：本題考查了物質(zhì)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應用、化學反應速率的計算、化學平衡常數(shù)的書寫等知識，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確分析各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．