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【題目】己知反應A+3B=2C+D，在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L.min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )

A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)

【答案】C

【解析】

由于在同一反應中，用不同物質表示的反應速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)的比，在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L.min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率v(C)=2v(A)=2×1 mol/(L.min)=2 mol/(L.min)。

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】下列各組溶液中的各種溶質的物質的量濃度均為0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。下列說法正確的是

A. 溶液pH從大到小的順序是：③ > ② > ① > ④

B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

C. c(H2S)從大到小的順序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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【題目】根據(jù)反應Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問題：

(1)用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目________________。

(2)請用化學式寫出該反應中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產物是__________。

(3)還原劑和還原產物物質的量之比__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A.6和8；B.11和8；C.11和16；D.12和17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。

(2)“烘炒”時是將混合物放入某種材質的坩堝內，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________；“烘炒”時所用坩堝的材質可以選用_______(填字母)。

a．石英 b．氧化鋁 c．硅酸鹽陶瓷 d．鐵

(3)已知水溶過程中無化學反應發(fā)生，通入CO2使反應體系呈中性或弱酸性即可發(fā)生歧化反應，則歧化時發(fā)生反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______________。

(4)對濾液進行蒸發(fā)濃縮時，溫度不宜超過60℃,其原因是_________________；將蒸發(fā)溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質是___________________。

(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉化為KMnO4屬于傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為_________________；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優(yōu)點是____________________。