【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能,使活化分子百分數(shù)提高

B. 實驗III達平衡后,保持其他條件不變,再向容器中通入1molA1molD,平衡不移動

C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗19/10

D. K3>K2>K1

【答案】B

【解析】A、升高溫度能加快反應速率,原因提高單位體積內活化分子的百分數(shù),不提高活化能,故A錯誤;B、2A(g)+B(g)2D(g)

起始:2 1 0

變化:1 0.5 1

平衡:1 0.5 1,根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義,K=4,再通入1molA1molD,,此時c(A)=1mol·L-1,c(B)=0.25mol·L-1,c(D)=1mol·L-1,濃度商Qc=1/(1×0.25)=4=K,說明平衡不移動,故B正確;C、根據(jù)選項B的分析,達到平衡時,混合氣體物質的量為2.5mol,2A(g)+B(g)2D(g)

起始:2 1 0

變化:1.5 0.75 1.5

平衡:0.5 0.25 1.5,達到平衡時,混合氣體物質的量為2.25mol,兩者壓強之比為2.5/2.25=10/9,故C錯誤;D、根據(jù)C選項,實驗I的化學平衡常數(shù)K1=72,實驗III的化學平衡常數(shù)K3=4,即隨著溫度的升高,化學平衡常數(shù)減小,即K1>K2>K3,故D錯誤。

練習冊系列答案
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(1)從開始反應到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為__________

(2)x=_________,該反應的化學平衡表達式為________________。

(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______ (填字母)。

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C. 該反應的平衡常數(shù)表達式為

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