【題目】工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該可逆反應(yīng)分兩步進行，整個過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能＞反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)Ⅱ在熱力學(xué)上進行趨勢很大

D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓變△H=El-E2

【答案】CD

【解析】

A.從圖像可知，合成尿素的過程中生成了NH2COONH4，其為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A正確；

B.活化能是指化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子到達活化分子所需的最小能量，由圖像可知，反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能＞反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能，B正確；

C.反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，在熱力學(xué)上進行趨勢較小，C錯誤；

D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)為放熱反應(yīng)，△H =生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量<0，即△H=E2-E1，D錯誤；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過30億只，鋰電池消耗量巨大，黃石一重點中學(xué)化學(xué)研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進行回收研究，工藝流程如圖：

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。

（1）寫岀氫氧化鈉的電子式___。

（2）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是___。

（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對拆解環(huán)境的要求___。

（4）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式___。

（5）己知LiMn2O4中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：___。

（6）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。

（1）PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的顆粒物。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。

a．PM 2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM 2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，該新工藝既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間，尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（3）空氣中的鉛污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% 的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m：n值。(結(jié)果保留一位小數(shù))(要求寫出計算過程)。____________

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.金屬Mg電極為負極，其電勢低于空氣電極的電勢

B.電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極

C.電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

D.回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M由兩種位于第四周期的過渡金屬元素和一種位于第三周期的非金屬元素組成，一定條件下M存在如圖所示轉(zhuǎn)化。已知：固體Y中兩種金屬元素的化合價分別為+2、+3。下列有關(guān)推斷錯誤的是（ ）

A.氣體X能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色

B.溴水吸收氣體X的離子方程式為Br2+2H2O+SO22HBr+2H++SO

C.根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，M的化學(xué)式為CuFeS2

D.向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A可作為水果催熟劑，D是一種合成高分子材料，G是一種有果香味的物質(zhì)�，F(xiàn)以C4H10為原料合成D、G的路線設(shè)計如下：

請回答下列問題：

（1）D的名稱為___。反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。

（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。為加快⑥的反應(yīng)速率，采取的措施有___。

（3）比C4H10多1個碳的同系物存在多種同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置(加熱裝置略)如下：+HO—NO2+H2O

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗滌，然后加入CaCl2干燥后，過濾，可得到高純度的硝基苯。

B.用本套儀器也可以制備溴苯

C.裝置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水從C的下口流出

D.純凈的硝基苯是無色的，但實驗所得硝基苯呈黃色，主要是由于溶解了苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。

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