【題目】鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.金屬Mg電極為負(fù)極，其電勢低于空氣電極的電勢

B.電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極

C.電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

D.回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用

【答案】B

【解析】

A．金屬Mg失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，正極電勢高于負(fù)極，故A正確；

B．金屬Mg失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極，溶液中沒有電子移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．金屬Mg失電子生成鎂離子，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正確；

D．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故D正確；

選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a，b，c如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高

B. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)

C. 相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c>b>a

D. N點(diǎn)時(shí) c(NN3)=0.2 mol/L，則 N點(diǎn)的c(N2)： c(NH3)=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：

（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為 2L，經(jīng) 3min 后達(dá)到平衡，獲得固體的質(zhì)量 8.4 g，則用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.斷開 4mol Si-Cl 鍵的同時(shí)，生成 4mol H-Cl 鍵

c．混合氣體密度保持不變 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反應(yīng)過程如圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第 1.5 分鐘v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分鐘改變的條件是_______，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答:

(1)在周期表給出的10種元素中，電負(fù)性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(2)在周期表給出的10種元素中，最外層未成對電子數(shù)與最外層成對電子數(shù)的個(gè)數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型是_________。

(3)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物，下列說法正確的是_____(填字母序號)。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形

(4)在①與③形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中，元素③的雜化類型是_____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號)。

(5)元素⑧的+3價(jià)化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體，為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學(xué)式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,該晶體的化學(xué)式為_______(填字母序號)。

A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該化合物的化學(xué)式為____，若該晶體密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鈹(BeO)常溫下為不溶于水、易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的固體，除用作耐火材料外，還可以用于制霓虹燈和鈹合金。工業(yè)上以硅鈹石(主要含有BeO、SiO2、MgO，還含有少量Al2O3和Fe2O3)制備高純度BeO的流程如圖所示：

已知：①BeO為離子化合物，熔點(diǎn)為2350℃，BeC12和NaC1等比例混合的固體混合物在350℃即可熔化；

②不同金屬陽離子在D2EHPA中的溶解性如下表所示：

Be2+

Mg2+

Fe3+

Al3+

D2EHPA中的溶解性

易溶

難溶

微溶

微溶

請回答下列問題：

（1）“濾渣1”的主要成分為__(填化學(xué)式)。“殘液”中含量最多的金屬元素為__(填名稱)。

（2）“萃取”后鈹元素以Be(HX2)2的形式存在于有機(jī)相中，“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中，則“反萃取”時(shí)含鈹微粒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）“凈化”時(shí)需將反萃取液加熱到70℃，加熱到70℃的目的為__。

（4）由2BeCO3·Be(OH)2制備高純BeO的方法是__。

（5）BeO的電子式為__。工業(yè)上常采用電解熔融BeC12與NaC1等比例混合物的方法制備金屬Be，不采用電解熔融BeO制備的主要原因?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯元素是中學(xué)化學(xué)中常見的重要非金屬元素之一，氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途，依據(jù)所學(xué)知識完成下列問題：

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是_____________________；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其離子方程式為_________________

Ⅱ.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，還有 NaCl與C12生成。

(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)如果反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣，則被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為_______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________。

(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負(fù)一價(jià))，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個(gè)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能＞反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)Ⅱ在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢很大

D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓變△H=El-E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是無機(jī)物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中， I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。

請回答下列問題

（1）M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素，其名稱是_____________。

（2）寫出反應(yīng)⑩（溶液 J + G）的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

（3）反應(yīng)④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。

（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，_______________________________。

（5）將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成 KNO2 和 H2O 。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是___________________________。

（6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應(yīng)①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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