(12分)金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO，還有少量的A1,Fe及其氧化物)生產(chǎn)膽礬，其實驗方案如下:

（1）上述流程中，操作1所得“濾液’‘的主要成分為_____________；

（2）酸溶后所得溶液中的榕質(zhì)主要有_____________；

（3）請寫出酸溶過程單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（4）試劑可以是________________；

（5）操作3是一系列操作．其操作為______________、冷卻結(jié)晶、過濾、___________、小心干燥。

（1）NaAlO2 （2）CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 （3）2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O

（4）CuO （5）蒸發(fā)濃縮；洗滌

【解析】

試題分析：（1）能和堿反應(yīng)的只有鋁及其氧化物，則濾液的主要成分是偏鋁酸鈉。

（2）氧化銅、鐵以及鐵的氧化物均與稀硫酸反應(yīng)。又因為同時還通入氧化性氧氣，因此酸溶后所得溶液中的榕質(zhì)主要有CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4。

（3）銅與稀硫酸不反應(yīng)，但在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O。

（4）加入試劑的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，但不能引入新的雜質(zhì)，所以可以是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅等。

（5）從溶液中獲得膽礬的操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、小心干燥即可。

考點：考查膽礬制備的工藝流程圖分析與應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7．5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的A 氣體。向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11．6 g。則氣體A的成分可能是

A．0.2mol NO和0.1mol NO2

B．0.3 mol NO

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4

D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確是

A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）

B．當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL

C．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/L

D．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第四次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(20分)實驗室中，用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵(—

Fe2O3)的步驟如下：

回答下列問題：

（1）上述實驗中，加入鐵粉的作用是____________。(用離子方程式表示)實驗中檢驗溶液x中的離子是否與鐵粉完全反應(yīng)的試劑是____________溶液

（2）實驗室欲用18．4 mol·L-1。的濃硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_________(填寫儀器名稱)；

（3）某同學(xué)用下圖所示裝置實現(xiàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①上述裝置的中，儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是____________________。

②圓底燒瓶內(nèi)放置的固體藥品為________(填化學(xué)式)；試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③甲、乙、丙三位同學(xué)分別用上述裝置進行實驗，裝置C的試劑瓶內(nèi)溶液體積相等。

若甲、乙兩同學(xué)實驗中，通入的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比分別為2：l和l：l，恰好完全反應(yīng)后，溶液中水的電離程度________(填“>”“=”或“<”)。

若丙同學(xué)未用裝置D，則反應(yīng)后溶液中離子濃度間的關(guān)系為[H+]+[NH4+]=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第四次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容枳為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到達平衡時，n(CO2)=0.40 mol

C．其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molH2O，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省曲阜市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加人到固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中熔液最終呈紅色

B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A為濃H2SO4．B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省曲阜市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的景之比可能為

A．2:4:1 B．3:2:1 C．2:3:1 D．4:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列鹽溶于水時，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是

A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）第②步加H2O2的作用是 。

（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一：取ag試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定（原理為：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O），到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。

①滴定過程中可選用 作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。

②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。

方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。

③寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝ 。

④下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 。（填序號）

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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