用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加人到固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中熔液最終呈紅色

B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A為濃H2SO4．B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

B

【解析】

試題分析：A、若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應生成氯氣。C中盛有紫色石蕊溶液，氯氣溶于水顯酸性，還具有強氧化性，則C中熔液先變?yōu)榧t色，最終褪色，A錯誤；B、實驗儀器D是倒置的干燥管起到防倒吸的作用，B正確；C、若A為濃氨水，B為生石灰，二者反應生成氨氣。C中盛有AlCl3溶液，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不能溶解在弱堿氨水中，C中溶液產(chǎn)生白色沉淀但不溶解，C錯誤；D、若A為濃H2SO4，B為Cu，常溫下二者不反應，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液不可能變渾濁，D錯誤，答案選B。

考點：考查元素及其化合物的性質

練習冊系列答案
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化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解 釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應

B

漂白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C

Ca(OH)2溶液能溶解難溶的雜鹵石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)浸出K+

氫氧根離子與鎂離子結合，使平衡向右移動

D

FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作

FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

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用鉑作電極電解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通電一段時間后關閉電源，測得溶液的質量減少了13.4 g。下列有關敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.1NA

B．在標準狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體

C．電解后溶液的pH為2（假設溶液體積不變）

D．加入13.8 g Ag2CO3可將溶液徹底復原

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第四次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

B．通過上圖所示的不同途徑，可建立相同的平衡，但反應過程中放出或吸收的熱量可能不相等

C．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H> 0所以金剛石比石墨穩(wěn)定

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)金屬單質及其化合物在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某學習小組在實驗室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO，還有少量的A1,Fe及其氧化物)生產(chǎn)膽礬，其實驗方案如下:

（1）上述流程中，操作1所得“濾液’‘的主要成分為_____________；

（2）酸溶后所得溶液中的榕質主要有_____________；

（3）請寫出酸溶過程單質銅發(fā)生反應的離子方程式___________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；

（4）試劑可以是________________；

（5）操作3是一系列操作．其操作為______________、冷卻結晶、過濾、___________、小心干燥。

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工業(yè)上用的鋁上礦(主要成分是氧化鋁．含氧化鐵雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A．反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B．試劑Y是HCI，它與AlO2－反應生成氫氧化鋁

C．圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應

D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果

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下列說法中不正確的是

A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質

B．Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用

C．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應

D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

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A．10：1 B．1：10

C．2：1 D．1：2

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A．反應①屬于取代反應

B．僅使用溴水或FeCl3溶液不能鑒別X和W

C．W中沒有手性碳原子

D．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應、都能使酸性高錳酸鉀褪色

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