18．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．加熱氯化銨B．水通電分解C．氯化氫溶于水D．冰融化成水

分析 共價化合物與離子化合物溶于水電離時都破壞化學(xué)鍵，共價化合物熔化時可能破壞化學(xué)鍵，但分子晶體的三態(tài)變化中不破壞化學(xué)鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A．加熱氯化銨反應(yīng)生成氨氣和HCl，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，故A不選；
B．水通電分解，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，故B不選；
C．HCl溶于水，HCl發(fā)生電離，破壞共價鍵，故C不選；
D．冰融化成水破壞的是分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故D選．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定被破壞為解答的關(guān)鍵，注意電離破壞化學(xué)鍵不發(fā)生化學(xué)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．寫出34Se的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4它位于元素周期表的四周期VIA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有④⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①．
①液氯和氯氣   ②16O、17O和18O  ③金剛石與“足球烯”C60  ④白磷和P4   ⑤O2與O3   ⑥D(zhuǎn)與T
（2）下列變化中①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水
⑤I2升華 ⑥固體NaOH熔化．（ 填序號）
1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是③⑤，
2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是①⑥，
3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是②，
4）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe+2H++NO3-═Fe3++NO↑+H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2使溶液呈中性：SO42-+Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O
C．FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）已知1克氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水，同時放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）甲烷（CH4）和一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ；2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.6kJ，請據(jù)此回答：
①燃燒等質(zhì)量的H2、CH4、CO三種氣體，放出熱量最多的是H2；
②燃燒等體積的H2、CH4、CO三種氣體（同溫同壓下），放出熱量最多的是CH4；
（3）A氣體由H2、CH4、CO混合而成，已知A氣體的密度與同溫同壓下甲烷氣體的密度相同，1mol的氣體A完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，請根據(jù)上述熱化學(xué)方程式計算放出的熱量Q的范圍是287.6kJ≤Q≤890.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．漆酚是我國特產(chǎn)漆的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示：苯環(huán)側(cè)鏈烴基為鏈狀，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．1mol漆酚與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電池系統(tǒng)的原理圖，電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為鈉離子選擇性膜（電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過），電池充、放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．下列關(guān)于此電池的說法正確的是（　�。�
A．電極a接觸到的電解質(zhì)溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液
B．放電過程中．鈉離子從電極b通過鈉離子選擇性膜移動到電極a
C．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Br--2e-=Br3-
D．充電過程中，當(dāng)有0.1molNa+通過鈉離子選擇性膜時．導(dǎo)線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑使橡膠硫化，改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式．
（2）裝置a中應(yīng)放試劑為濃H2SO4，其作用為干燥Cl2．
（3）該實驗的操作順序應(yīng)為：②-③①⑤④（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰 ，其作用為吸收Cl2尾氣，并防止空氣中的水汽使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2與H2O反應(yīng)時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅，為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì)，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是bc（填字母）．
a．碘水    b．氯水    c．KSCN溶液    d．NaCl溶液
（2）反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行，其原因是防止生成的SiHCl3與水反應(yīng)；經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為-84.7℃），則提純SiHCl3的方法為蒸餾．
（3）將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣，其主要成分是CO、H2．工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應(yīng)Ⅲ為氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+H2↑+3HC1↑．

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