1．按要求填空
（1）寫出 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）對羥基苯甲酸乙酯；
（3） 系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（4）同時符合下列四個要求的水楊酸（鄰羥基苯甲酸）的同分異構(gòu)體共有2種．其核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：1．
①含有苯環(huán)； ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與 2molNaOH發(fā)生反應；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．

分析 （1）將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，據(jù)此就可以形成有機物的鍵線式；
（2）對羥基苯甲酸乙酯，是苯環(huán)上對位有羥基，羧基和乙醇發(fā)生酯化反應生成酯；
（3）選擇含碳碳雙鍵的最長碳鏈，從離雙鍵的一段編號，確定取代基位置，寫出名稱；
（4）可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應，說明含有-CHO、不含酯基，結(jié)合含苯環(huán)、一氯代物有兩種，書寫符合條件的的同分異構(gòu)體．有機物分子中的等效氫原子種類決定了其核磁共振氫譜總共峰的數(shù)目；

解答 解：（1）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2，將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，得到的鍵線式為：，
故答案為：．
（2）對羥基苯甲酸乙酯，是苯環(huán)上對位有羥基，羧基和乙醇發(fā)生酯化反應生成酯，結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；
（3） 系統(tǒng)命名得到名稱2，3-二甲基-1-丁烯，
故答案為：2，3-二甲基-1-丁烯；     
（4）可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應，說明含有-CHO、不含酯基，且含苯環(huán)、一氯代物有兩種，符合條件的的同分異構(gòu)體有、，共2種，有機物分子中的等效氫原子種類決定了其核磁共振氫譜總共峰的數(shù)目為：1：2：2：1，

故答案為：2；1：2：2：1．

點評 本題考查了有機物的命名，結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式、電子式的書寫，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則、鍵線式的表示方法，試題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B．1molFeCl3跟水反應完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關氧化物的敘述正確的是（　　）
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．酸性氧化物、堿性氧化物一定都能與水反應生成相應的酸、堿
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（　�。�
A．O2B．N2C．H2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氨工業(yè)的核心反應是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化：E1減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5molH2，充分反應后，放出的熱量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）關于該反應的下列說法中，正確的是D（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0          D．△H＜0，△S＜0
（5）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕
C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關原電池和金屬腐蝕的說法錯誤的是（　�。�
A．普通鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極
B．盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂
D．用鹽酸與鋅反應制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速度快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域．以β鋰輝石（主要成分為Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量能溶于酸的鐵的化合物和鎂的化合物）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：
提示信息：
①下列四種離子完全沉淀時溶液pH值如下表：
金屬離子完全沉淀pH
Fe2+9.7
Mg2+12.4
Fe3+3.2
Al3+5.2
②Li2SO4、LiOH常溫下易溶于水，Li2CO3微溶于水．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是增加樣品與H2SO4的接觸面積，加快化學反應速率．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，可以除去的離子有Al3+、Fe3+，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：a＞b＞d＞c（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準確數(shù)值）．

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