在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為：

A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）
C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）

C

解析試題分析：根據(jù)題意知，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，物質(zhì)的量增加0.1mol，v（NH3）=△n/V△t
=0.1mol/2L×5min="0.01" mol／（L·min），利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算得v（N2）="0.005" mol／（L·min），v（H2）="0.015" mol／（L·min），選C。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②BaCO3的相對分子質(zhì)量是197；BaCl2·2H2O的相對分子質(zhì)量是244
回答下列問題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________
（2）用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59KJ熱量，則該反  應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①               ，②               
（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為          （濾液溫度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）
（5）生成濾渣A的離子方程式__________________________________________
（6）列式計算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質(zhì)量為多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是

A．減小壓強能增大反應(yīng)速率 B．增大壓強能減小反應(yīng)速率
C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 D．升高溫度對反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（   ）

A．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度
B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是

物 質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)
ΔH＜0，4min后達到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是（  ）

A．達到平衡時，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變
B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1
D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚?dāng)反應(yīng)殆盡時，溶液又恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認(rèn)為錯誤的是

A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C．與不加FeCl3(aq)相比，當(dāng)H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多
D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．C生成的速率與A分解的速率2倍相等    
B．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化                
D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

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