在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

D

解析試題分析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此答案選D
考點：考查可逆反應(yīng)的相關(guān)知識點

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展。
（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如圖所示：

則下列說法正確的是_________________(填字母)；

A．3min時反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應(yīng)速率為0．225mol·-1·min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25％
D．該溫度時化學(xué)平衡常數(shù)為（mol/L）－2
②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
容器1
容器2
容器3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1molCO2、3molH2
0.5molCO2、1.5molH2
1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1
c1
c2
c3
平衡時體系壓強/Pa
p1
p2
p3
 
則下列各量的大小關(guān)系為c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：

①從d處排出的物質(zhì)是___________，溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”)；
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

Ⅰ.（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是 

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y+Z
B．在t1min時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．t1min時，X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
D．當(dāng)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時，每生成1molZ的同時生成2molX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應(yīng)時間（   ）

A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為：

A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）
C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．當(dāng)生成C的速率為0時                      
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB     
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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