(1)氯酸是一種強酸，當(dāng)氯酸質(zhì)量分數(shù)超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強的酸，同時放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體a，以及使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體b，a與b的物質(zhì)的量之比為15:8，根據(jù)以上事實寫出氯酸分解的反應(yīng)方程式________。

(2)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

)

當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減小2/3n mol，B減少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，則該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=________，b=________ d=________。

 

答案：
解析：

(1)26HClO3=10HClO4+15O2↑+8Cl2+8H2O  (2)a=4，b=5，c=4，d=6

 


提示：

(1)由題目可知，比氯酸酸性更強的酸是高氯酸，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體a是氧氣，b可以與碘化鉀試紙反應(yīng)變藍，說明b是氯氣，再加上氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比便可寫出氯酸分解的反應(yīng)方程式。

(2)由題目可得以下信息：2/3 n mol的A與5/6n mol的B反應(yīng)可聲稱2/3n mol的C和n mol的D，便可得a，b，c，d的值。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(1)氯酸是一種強酸，當(dāng)氯酸質(zhì)量分數(shù)超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強的酸，同時放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體a，以及使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體b，a與b的物質(zhì)的量之比為15:8，根據(jù)以上事實寫出氯酸分解的反應(yīng)方程式________。

(2)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

)

當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減小2/3n mol，B減少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，則該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=________，b=________ d=________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題1 題型：022

(1)氯酸是一種強酸，當(dāng)氯酸溶液中含氯酸的質(zhì)量分數(shù)超過40％時，它就會迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強的酸，同時放出a、b兩種氣體，其中a能使余燼的木條復(fù)燃，b能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，而且a與b的物質(zhì)的量之比為15：8．根據(jù)以上事實，寫出氯酸分解的化學(xué)方程式__________________．

(2)向溶液中滴加溶液時，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液由反應(yīng)前的弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的弱酸性．寫出反應(yīng)的離子方程式_________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市松江二中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
                                                          。
30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。

（1）在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：_________→___________（填化學(xué)式）。

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。

（2）已知測定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為____________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）

（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識，可推知氧化性強弱關(guān)系正確的是_________（填序號）。

a. KMnO4 ＞ Cl2     b. Cl2 ＞ O2     c. HIO4 ＞ HClO3     d. HIO4 ＞ Cl2

 

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