(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，當(dāng)氯酸溶液中含氯酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40％時(shí)，它就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出a、b兩種氣體，其中a能使余燼的木條復(fù)燃，b能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，而且a與b的物質(zhì)的量之比為15：8．根據(jù)以上事實(shí)，寫出氯酸分解的化學(xué)方程式__________________．

(2)向溶液中滴加溶液時(shí)，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液由反應(yīng)前的弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的弱酸性．寫出反應(yīng)的離子方程式_________________．

答案：
解析：

答案：(1)

(2)

解析：(1)根據(jù)題意可推出分解產(chǎn)生了

根據(jù)電子得失守恒可知的系數(shù)為10，另據(jù)質(zhì)量守恒可判斷出產(chǎn)物中還有．

(2)，加入后，(黃色)　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，當(dāng)氯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40%就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體a，以及使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體b，a與b的物質(zhì)的量之比為15:8，根據(jù)以上事實(shí)寫出氯酸分解的反應(yīng)方程式________。

(2)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

)

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減小2/3n mol，B減少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，則該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=________，b=________ d=________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，當(dāng)氯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40%就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體a，以及使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體b，a與b的物質(zhì)的量之比為15:8，根據(jù)以上事實(shí)寫出氯酸分解的反應(yīng)方程式________。

(2)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

)

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減小2/3n mol，B減少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，則該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=________，b=________ d=________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市松江二中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
                                                          。
30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。

（1）在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：_________→___________（填化學(xué)式）。

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。

（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為____________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）

（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號(hào)）。

a. KMnO4 ＞ Cl2     b. Cl2 ＞ O2     c. HIO4 ＞ HClO3     d. HIO4 ＞ Cl2

 

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