53克Na2CO3溶于蒸餾水中配成250mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少．
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：計(jì)算題
分析：向根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出53g碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出配制的碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2CO3）=
53g
106g/mol
=0.5mol，
配制的溶液的濃度為：c（Na2CO3）=
0.5mol
0.25L
=2mol/L，
答：所得碳酸鈉溶液的濃度為2mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)沒有漂白作用的是（　　）
A、HClO
B、SO2
C、新制氯水
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B、A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D、A、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：
項(xiàng)目 pH Ca2+、Mg2+總濃度 細(xì)菌個(gè)數(shù)
相關(guān)值 6.5～8.5 ＜0.0045mol?L-1 ＜100個(gè)?mL-1
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為
 
 和
 
 （化學(xué)式）．
（2）FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀．凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
 
（填寫編號）．
①只是物理過程；    ②只是化學(xué)過程；     ③是物理和化學(xué)過程．
（3）通入二氧化碳的目的是除
 
和調(diào)節(jié)pH值．
（4）Cl2的作用是
 
，這種作用是基于Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
 性，Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）下列物質(zhì)中，
 
可以作為氣體Cl2的代用品．（填寫編號，多選倒扣）
①Ca（ClO）2       ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源，請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O
（2）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有
 
種．若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣．焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品（如下框圖所示）

（1）寫出由電石制取乙炔的化學(xué)方程式
 
．
（2）聚氯乙烯制品會造成白色污染，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．C2H4O中是否含有醛基可用
 
（填試劑名稱）來檢驗(yàn)．
（3）從煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴──苯，寫出苯與液溴在鐵存在的情況下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水的處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水的淡化等．
（1）海水的淡化常用的方法有
 
、
 
、電滲析法等．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．
①陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為
 
．
②淡水的出口為a、b、c中的
 
 出口．
③某出口排出的濃海水中溴元素的含量為0.68g/L，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，則處理1．O×105L該濃海水需標(biāo)況下的氯氣的體積為
 
m3．
（3）K2FeO4是自來水廠常用的消毒、凈化劑．工業(yè)上常用Fe（NO3）3溶液與濃KCIO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）氯堿工業(yè)常用
 
（填“陰”或“陽”）離子交換膜電解槽電解精制的飽和食鹽水，若食鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2則會對離子交換膜電解槽造成損害，其原因是
 
 （用離子方程式表示）．
（5）工程塑料ABS合成時(shí)，用了以下三種單體：CH2═CH-CN、CH2═CH-CH═CH2、，請寫出ABS的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，請說出其優(yōu)點(diǎn)
 
（任答一點(diǎn)）．以甲醇燃料電池為例，在KOH為電解質(zhì)溶液的堿性電池中，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H1=-116kJ?mol-1
又知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H4=-286kJ?mol-1
則表示甲醇的燃燒熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，即不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A、甲醛和丙醛
B、丙酸和丁酸
C、乙酸和甲酸甲酯
D、甲酸和乙二酸

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