日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)沒(méi)有漂白作用的是（　�。�
A、HClO
B、SO2
C、新制氯水
D、CaCl2
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如HClO等，而SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，故A不選；
B．SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故B不選；
C．氯水中含HClO，具有漂白性，故C不選；
D．CaCl2溶液不具有漂白性，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白性，注意二氧化硫的漂白原理是利用化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，屬于暫時(shí)性的漂白，注意歸納常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)及漂白原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)別花生油和溶劑油，可用的試劑是（　　）
A、水B、酚酞試液
C、燒堿溶液D、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯元素說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
B、氯氣分子的電子式是 Cl：Cl
C、35Cl 與37Cl互為同位素
D、Cl-呈黃綠色，廣泛存在于自然界中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是可逆反應(yīng)X+Y?Z 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是 （　�。�
A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B、t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2時(shí)，達(dá)到該條件下的反應(yīng)限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1mol鈉與足量硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、32g氧氣和32g臭氧所含原子數(shù)均為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 三氧化硫所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mo1?L-1的某酸HR溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　　）
A、若將其加水稀釋至原來(lái)體積的10倍，則pH=4
B、與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O
C、常溫下，HR的電離平衡常數(shù)約為10-5
D、與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷、乙烯和苯屬于不同類型的有機(jī)化合物，但它們之間也有共性．下列關(guān)于它們之間共同特點(diǎn)的說(shuō)法正確的有（　�。�
A、都由C和H兩種元素組成
B、都能使酸性KMnO4溶液褪色
C、都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D、在氧氣中完全燃燒后都生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含雜質(zhì)4.0克的NaOH固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸20.4mL，則該NaOH固體中含有的雜質(zhì)可能是（　　）
A、Na2O
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

53克Na2CO3溶于蒸餾水中配成250mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少．

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同步練習(xí)冊(cè)答案