解:A為硫酸鹽,電解硫酸鹽溶液,陽極上生成氧氣E,陰極上析出金屬單質(zhì)C,說明金屬單質(zhì)C的活動性小于氫元素,且C為常見的金屬單質(zhì),所以C是銅,則D是硫酸,A是硫酸銅;加熱條件下,濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,水和硫酸銅都不與氧氣反應(yīng),二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,所以M是二氧化硫,N是水,K是三氧化硫;B是金屬,H和B反應(yīng)生成G,G和I反應(yīng)生成H,說明B是變價金屬,且是常見金屬,所以B是鐵,鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵F,四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵,H和鐵反應(yīng)生成G,所以H是氯化鐵,G是氯化亞鐵,氯化亞鐵和I反應(yīng)生成氯化鐵,則I是氯氣,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化亞鐵,Y和氧氣能生成X,所以X是氫氧化鐵,Y是氫氧化亞鐵,二氧化硫和氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子.
(1)鐵在周期表中位于第四周期第ⅤⅢ族,故答案為:第四周期第ⅤⅢ族;
(2)氯氣的電子式為:
,故答案為:
;
(3)氫氧化亞鐵是白色沉淀,但不穩(wěn)定,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3,
故答案為:白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色;4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3;
(4)四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水,反應(yīng)方程式為:Fe
3O
4+8HCl=FeCl
2+2FeCl
3+4H
2O,四氧化三鐵和氫碘酸反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水,
離子方程式為Fe
3O
4+2I
-+8H
+=I
2+3Fe
2++4H
2O,故答案為:Fe
3O
4+8HCl=FeCl
2+2FeCl
3+4H
2O;Fe
3O
4+2I
-+8H
+=I
2+3Fe
2++4H
2O;
(5)向沸水中加入H的飽和溶液,可制得氫氧化鐵膠體,膠體的性質(zhì)有:丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象、不能透過半透膜,
A.氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),故正確;
B.氫氧化鐵膠粒帶正電,加直流電源后,陰極附近溶液顏色加深,故錯誤;
C.加入鹽酸溶液先出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象,后鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵,所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后溶解,故正確;
D.膠體粒子不能透過半透膜,能透過濾紙,故錯誤;
故選AC;
(5)向含1mol氯化亞鐵溶液中加入1molNa
2O
2,根據(jù)得失電子數(shù)相等知,過氧化鈉過量,過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為Na
2O
2+H
2O═2NaOH+
O
2↑,氯化亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,反應(yīng)方程式為:2FeCl
2+4NaOH+
O2+H
2O═2Fe(OH)
3↓+4NaCl,所以總的反應(yīng)方程式為:4FeCl
2+4Na
2O
2+6H
2O═4Fe(OH)
3↓+8NaCl+O
2↑,離子方程式為:4Fe
2++4Na
2O
2+6H
2O═4Fe(OH)
3↓+8Na
++O
2↑,故答案為:4Fe
2++4Na
2O
2+6H
2O═4Fe(OH)
3↓+8Na
++O
2↑.
分析:A為硫酸鹽,電解硫酸鹽溶液,陽極上生成氧氣E,陰極上析出金屬單質(zhì)C,說明金屬單質(zhì)C的活動性小于氫元素,且C為常見的金屬單質(zhì),所以C是銅,則D是硫酸,A是硫酸銅;加熱條件下,濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,水和硫酸銅都不與氧氣反應(yīng),二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,所以M是二氧化硫,N是水,K是三氧化硫;B是金屬,H和B反應(yīng)生成G,G和I反應(yīng)生成H,說明B是變價金屬,且是常見金屬,所以B是鐵,鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵F,四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵,H和鐵反應(yīng)生成G,所以H是氯化鐵,G是氯化亞鐵,氯化亞鐵和I反應(yīng)生成氯化鐵,則I是氯氣,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化亞鐵,Y和氧氣能生成X,所以X是氫氧化鐵,Y是氫氧化亞鐵,二氧化硫和氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子.
點(diǎn)評:本題考查元素化合物的特性和反應(yīng),用框圖設(shè)問可以考查學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維,能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵,注意鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,過氧化鈉和氯化亞鐵的反應(yīng)中反應(yīng)方程式的書寫與反應(yīng)物的量有關(guān),為易錯點(diǎn).