7．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4．下列說法不正確的是（　　）
 XY Z 
   W
A．Z元素的常見化合價(jià)為：-1、-2
B．X元素的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的低
C．Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Z
D．Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置，X原子的最外層電子數(shù)為4，可知X為C，結(jié)合位置可知Y為N，Z為O，W為S，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，W為S，
A．Z為O，常見化合價(jià)為：-1、-2，故A正確；
B．X元素的氫化物的沸點(diǎn)不一定比Z的低，因X的氫化物可能為固態(tài)烴，故B錯(cuò)誤；
C．Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子中，W的電子層最多，且Y、Z具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則半徑最小的是Z，故C正確；
D．氧氣可與硫化鈉反應(yīng)生成S，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室制取H2S和SO2，依如圖所示裝置凈化干燥后，使二者在D裝置中混合反應(yīng)．

（1）寫出F中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2SO3+H2SO4═SO2↑+Na2SO4+H2O
（2）B中的試劑是飽和食鹽水，E中的試劑是濃硫酸
（3）C方框內(nèi)的裝置是（說明試劑和儀器）
（4）D中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成
（5）有現(xiàn)學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置還有不足之處，請(qǐng)說明改進(jìn)情況：D裝置加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在給定條件下，下列選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Al3+$\stackrel{過量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
C．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
D．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A與D是常見的有機(jī)化工原料，A的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路線合成化合物M：

回答下列問題：
（1）A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）C中官能團(tuán)名稱為醛基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G的名稱是苯甲醛．
（3）E生成F的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有18   種（不考慮立體異構(gòu)）．
①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．
飽和烴Q的相對(duì)分子質(zhì)量比M的相對(duì)分子質(zhì)量小2，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）參照上述合成路線，化合物CH3CH2CHO與以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)得到化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．H2是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取H2，最理想的途徑是（　�。�
A．在光分解催化劑存在下，利用太陽能分解水制H2
B．以焦炭和水為原料制水煤氣后再分離出H2
C．以金屬鈉與水反應(yīng)生成H2
D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1；
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
某學(xué)校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據(jù)不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產(chǎn)生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效
B．產(chǎn)生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
C．甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產(chǎn)生CO，因此更環(huán)保
D．等物質(zhì)的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產(chǎn)生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（l）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示．
①計(jì)算在該溫度下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=6.75．
②在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達(dá)到平衡．在平衡移動(dòng)過程中N2濃度變化了0.5mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25-40minNH3濃度變化曲線．
③已知：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol．
（2）①N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH3反應(yīng)制得，請(qǐng)解釋為什么用過量氨氣反應(yīng)的原因：過量的NaClO可能將N2H4氧化為N2．
②用NaClO與NH3 制N2H4的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的，主要分為兩步：
已知第一步：NH3+ClO-═OH-+NH2Cl
請(qǐng)寫出第二步離子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O：
③N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2mol/L N2H4•H2O與0．lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）．則此時(shí)溶液的PH等于8 （忽略N2H4的二級(jí)電離）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)電解成溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$減小
C．pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途．用白云石（CaCO3•MgCO3）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如圖：回答問題：
“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有Ca（OH）2．

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