【題目】電解原理和原電池原理是電化的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗：

(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過_______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的反應(yīng)式為________________。

(3)如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_________________。

【答案】Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 0.2 2H++2e-=H2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑

【解析】

（1）根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)知識來書寫，并根據(jù)兩極反應(yīng)結(jié)合兩極質(zhì)量變化進行計算；

（2）氯化銨中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，正極生成氫氣；

（3）根他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池。

(1)設(shè)計的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是x，則64g/mol×0.5x+56g/mol×0.5x=12g，解得x=0.2mol，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；0.2；

(2)氯化銨中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，實質(zhì)是：NH4++H2ONH3H2O+H+，正極發(fā)生2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

(3)其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池，Fe是負極，Cu絲是正極，所以其中與銅線相連石墨電極是陽極，該極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是( )

A.稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

B.FeCl3溶液水解的離子方程式：Fe3＋+3H2OFe (OH)3+3H+

C.熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定條件下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3(g)，則放熱19.3kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D. 實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度下KW=10－12，則0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

(2)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（______）

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋

③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

④用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞

⑥NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①④⑦　　　B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有關(guān)

(3)若1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為△H=－92 kJ/mol，拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)已知25℃ 時，醋酸的Ka=1.8×10－5 碳酸的Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，濃度均為0.1 mol·L－1四種溶液的pH由大到小的順序為_________ (填序號)

(5)Na2CO3溶液加熱后堿性增強，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋原因：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置的相關(guān)描述不正確的是

A.可用于葉綠體中色素的分離

B.可用于過濾顆粒很小的沉淀，不宜于過濾膠狀沉淀

C.可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測定。該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后,關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處

D.不可用來模擬氯堿工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。某轉(zhuǎn)化工作原理如圖。該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（ ）

A.p電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2

B.該方法能實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2

C.光照后，n電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H++S

D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)

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