【題目】某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是
A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水
B. 丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出
C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】B
【解析】
工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,由于氨氣在水中的溶解度大,所以先通入氨氣,通入足量的氨氣后再通入二氧化碳,生成了碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出,將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉,據(jù)此分析解答。
A. 利用鹽酸制取二氧化碳時(shí),因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng),所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體,因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液,故A錯(cuò)誤;
B. 碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出,故B正確;
C. 實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,氨氣極易溶于水,丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C錯(cuò)誤;
D. 分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋深處有豐富的軟錳礦,以此為主要原料生產(chǎn)MnSO4的工業(yè)流程如下:
已知:①軟錳礦的主要成分是MnO2,此外還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量雜質(zhì)。
②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下:
(1)寫出酸浸過程中SO2與MnO2反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)為了探究MnO2與SO2反應(yīng)情況,某研究小組將含有SO2尾氣和一定比例的空氣通入MnO2懸濁液中,保持溫度不變的情況下,測(cè)得溶液中c(Mn2+)和c(SO42-)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。導(dǎo)致溶液中c(Mn2+)和c(SO42-)的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是___________。
(3)操作I是“除鐵鋁”,其主要步驟為向?yàn)V液I中加入軟錳礦,調(diào)節(jié)p=5.2~6.0左右,使其Fe3+、Al3+沉淀完全,再加入活性炭攪拌、抽濾。寫出濾液I中生成Fe2+相關(guān)的離子方程式___________、___________。
(4)操作Ⅱ是“除銅鎳”,其主要步驟為:向?yàn)V液Ⅱ中加入MnS(難溶物),充分?jǐn)嚢,過濾。加入MnS能除去濾液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是___________。
(5)以MnSO4溶液為原料可通過電解法制備超級(jí)電容器材料MnO2,其裝置如圖所示:
則電解過程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___________,電解一段時(shí)間后,陰極溶液中H+的物質(zhì)的量___________(填“變大”、“減小”或“不變”)。實(shí)際生產(chǎn)過程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。
[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。
②Cu2O為紅色,不與Ag+反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__________________。(填字母編號(hào))
(3)實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。
(4)已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置F的作用為_________________________________________。
(5)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O:______________________________________________。
②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論,還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
__________________ | 若觀察到溶液不變藍(lán),則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍(lán),則不能證明紅色固體中含有Cu |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?偡磻(yīng)為。下列說法中正確的是
A. a電極反應(yīng)為:
B. b為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電解一段時(shí)間b極區(qū)溶液pH升高
D. 廢水中每通過6mol電子,a電極產(chǎn)生1molN2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:
反應(yīng)①:
反應(yīng)②:
(l)CO燃燒的熱化學(xué)方程式為 △H=____kJ/mol
(2)一定條件下,將CH4與CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____。
A.體系密度保持不變 B.容器中壓強(qiáng)保持不變
C.H2和CO的體積比保持不變 D.每消耗lmolCH4的同時(shí)生成2mol CO
(3)重整反應(yīng)中存在著副反應(yīng)產(chǎn)生的積碳問題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)過程:____,。
(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應(yīng)體系中還有反應(yīng)③: 。在密閉容器中,重整反應(yīng)①②③在1073K時(shí)催化下達(dá)到平衡,發(fā)現(xiàn)n(H2)/n(CO)<l,請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋原因____。如果投料時(shí)增加氧氣比例,下列預(yù)測(cè)可能錯(cuò)誤的是____(填編號(hào))。
A.氫氣總產(chǎn)量減少 B.反應(yīng)①的甲烷轉(zhuǎn)化率升高
C.會(huì)產(chǎn)生副反應(yīng) D.對(duì)反應(yīng)②的平衡無(wú)影響
(5)溫度對(duì)重整反應(yīng)體系中反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率,平衡時(shí)氫氣、一氧化碳和水的物質(zhì)的量影響如圖所示。若CH4與CO2的起始投料相等,則起始時(shí)n(CH4)=___mol,在1000K時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K為____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考慮溶液中少量的H+和OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL
實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g
下列說法正確的是
A.該溶液中無(wú)法確定是否含有K+
B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C.不能確定該溶液中是否含有NO3-
D.該溶液中一定含有K+,且c(K+)=0.1mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25 ℃)________KW(100 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。(填化學(xué)式)
(4)25 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫下,pH =1的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCl2與Fe完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C. 32gO2和32gO3中所含原子數(shù)均為2NA
D. 常溫常壓下,28 g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等,Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料,通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關(guān)說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,WZ為液態(tài)B. 原子半徑大小為W<X<Y
C. YQ2和YW4均只含極性共價(jià)鍵D. 氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com