4．工業(yè)制A1，你認為說法不妥當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．鋁便于運輸、貯存，從安全角度考慮，鋁是最佳燃料之一B．鋁資源比較豐富，易于開采，且可以再生C．鋁燃燒熱大，燃燒污染小，易有效控制D．尋找高效催化劑，使A12O3分解同時釋放能量，是鋁能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項關鍵技術

分析 A．Al為固體，且密度較小，鋁燃燒放出的熱量大，是安全燃料；
B．Al大量存在于礦石中，來源豐富；
C．鋁燃燒生成氧化鋁，燃燒反應放出熱量，氧化鋁對環(huán)境無污染；
D．Al2O3分解產生鋁，但需要吸收能量．

解答 解：A．因Al為固體，且密度較小，則鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全，故A正確；
B．Al是地殼中含量最多的金屬元素，大量存在于礦石中，則鋁礦資源比較豐富，故B正確；
C．Al燃燒時放出熱量較大，且生成的氧化鋁，則對環(huán)境的污染容易得到有效的控制，故C正確；
D．鋁燃燒放出熱量，尋找高效催化劑，使Al2O3分解產生鋁需要吸收能量，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查Al的性質和能源，熟悉Al的物理性質和化學性質，并把握信息中利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+--K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+--K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+--K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（4）FeCl3也可以用作SO2尾氣的吸收劑，原理上與NaOH吸收SO2有何不同2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（5）電解時，微粒的放電順序遵循微粒得失電子能力的強弱，SO32-具有強的還原性．用NaOH吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液用碳棒進行電解，寫出陽極電極反應SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（　　）
A．容器內氣體密度保持不變
B．氣體的平均相對分子質量保持不變
C．CO的體積分數(shù)保持不變
D．CO與H2的物質的量之比保持1：2不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由CH3CH2Cl合成HOCH2CH2OH 的反應類型有：①取代（水解）反應 ②加成反應③消去反應④氧化反應．按反應的先后順序最合理的反應組合是（　�。�
A．①②B．①③②C．③②①D．③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列反應中，生成物總能量比反應物總能量要高的是（　　）
A．氧化鈣溶于水B．酒精完全燃燒C．食物氧化腐敗D．高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質分類的描述正確的是（　　）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．SO2水溶液能導電，所以 SO2是電解質
C．膠體是純凈物，可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液
D．人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　　）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量小于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應
C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，即△H＞0，反應吸熱
D．△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)K的表達式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判斷氨基甲酸銨分解反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，數(shù)據(jù)可知：升高溫度，氣體的平衡總濃度增大，平衡正向移動，故△H＞0
（3）判斷氨基甲酸銨分解反應的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應在任何溫度下是否一定能自發(fā)進行？高溫下反應能自發(fā)進行．
（4）升高溫度，化學平衡常數(shù)K如何變化？增大，增大容器的壓強，K值如何變化？不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，計算25℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8．
（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡，判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變．

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