【題目】測定Cu（NO3）2nH2O的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（ ）

A.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2

C.稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

D.稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

【答案】B

【解析】

Cu(NO3)2受熱易分解，其分解反應為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。

A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO，根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質量可測定Cu(NO3)2nH2O的結晶水含量，故A正確；

B．因硝酸銅易分解，稱量樣品→加熱無法恰好使結晶水合物恰好分解為硝酸銅，故B錯誤；

C．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質量以及結晶水合物的質量可以求解，故C正確；

D．稱量樣品→加NaOH將硝酸銅轉化為氫氧化銅，→過濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱量CuO，根據(jù)銅原子守恒求解無水硝酸銅的質量，據(jù)此求解結晶水含量，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《Journal of Energy Chemistry》報道我國科學家設計熔鹽捕獲與轉化裝置如圖。下列有關說法正確的是( )

A.為負極

B.熔鹽可用溶液代替

C.轉移電子可捕獲(標準狀況下)

D.的電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品保鮮膜按材質分別為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。其中PE和PVDC是安全的。PVC對人體的潛在危害主要來源于兩個方面：產(chǎn)品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。

(1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯的化學方程式：

乙烯→聚乙烯(PE)：__________________________________________

氯乙烯→聚氯乙烯(PVC)：____________________________________

日常用的食品保鮮膜宜選用____________。

(2)目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層，實際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結構簡式是_______________，合成特富龍的反應類型是___________，反應方程式為_________________。

(3)聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實驗意外。1938年，化學家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應，他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中，當將鋼瓶與反應器管道、反應器(管道及反應器間隙有空氣)接通后，發(fā)生故障，四氟乙烯氣體并沒有通到反應器中，經(jīng)稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少，打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出，但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應。后經(jīng)確證，該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產(chǎn)聚四氟乙烯，由此可以推知該反應的條件是___________、____________、____________引發(fā)。

(4)不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯涂層，因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋，下列說法正確的是（______）

a.聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵 b.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴

c.聚四氟乙烯的化學性質很不活潑 d.聚四氟乙烯的熔沸點很低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用環(huán)己醇（—OH）與85%磷酸在共熱條件下制取環(huán)已烯（），制備裝置如圖所示。

實驗藥品的物理性質：

名稱

密度（g/mL）

熔點℃

沸點℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25.2

161

微溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

不溶于水

85% H3PO4

1.68

42.35

213（失水）

易溶于水

已知：環(huán)己醇能與水形成二元共沸物（含水80%），其沸點為97.8℃

實驗原理：

（1）該實驗的反應原理與實驗室制乙烯相似，請用化學方程式表示______。

（2）該反應有副反應發(fā)生（產(chǎn)物為），反應的方程式為____。

II.制備粗產(chǎn)品：

（3）在圓底燒瓶中加入20mL（9.6g）環(huán)己醇、10mL 85% H3PO4幾粒碎瓷片，用電熱包均勻緩慢加熱。溫度計的溫度不應超過90℃，原因是____；85% H3PO4在反應中的作用是____；碎瓷片的作用是_____。

Ⅲ.粗產(chǎn)品提純

（4）從分液漏斗中分離出來的環(huán)己烯還要轉移到蒸餾燒瓶中，并加入少量的無水氯化鈣進一步蒸餾，此時溫度計下端的水銀球應插在蒸餾燒瓶的_____位置，溫度計顯示的溫度應為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10 mL 0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－、HCN物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系正確的是

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1

C.圖乙中b點的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應。

已知：①（深藍色溶液）

②

回答下列問題：

(1)實驗Ⅰ產(chǎn)生的無色氣體為SO2。用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_________________________，反應的離子方程式為______________________。

(2)對實驗Ⅰ產(chǎn)生SO2的原因進行分析，提出兩種假設：

①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

②Cl－存在時，Cu2+與反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

實驗證明，①不合理，實驗證據(jù)是____________________；②合理，實驗Ⅰ反應的離子方程式有_________________________、H++＝SO2↑+H2O。

(3)通過分析實驗Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗證實了此結論。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“x”處；向U形管___________(補全實驗操作及現(xiàn)象)。裝置中，鹽橋的作用是______________________________(答出兩條即可)。

(4)將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。設計實驗，證明紅色沉淀中含有Cu+__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質的量與加入的M和N的體積關系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結論正確的是（ ）

A.混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝1：1

B.混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝3：1

C.V之前加鹽酸，V之后加NaOH溶液

D.這種鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推進劑，火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學反應如下：

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0

下列說法不正確的是

A.反應①中，N2O4為氧化劑

B.反應①中，生成1mol CO2時，轉移8 mol e-

C.由反應②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件

D.溫度升高，反應①的化學反應速率減小、反應②的化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應（還原產(chǎn)物全部是NO），則能使硝酸完全反應的金屬粉末的最小質量為

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

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