【題目】《Journal of Energy Chemistry》報道我國科學家設計熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.為負極

B.熔鹽可用溶液代替

C.轉(zhuǎn)移電子可捕獲(標準狀況下)

D.的電極反應式為

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置圖可知，熔鹽捕獲CO2生成的C2O在c極發(fā)生氧化反應生成單質(zhì)O2，所以c為陽極，相應的反應為2CO2+O2-= C2O、2 C2O-4e-=4CO2+O2；熔鹽捕獲CO2生成的CO32-在d極發(fā)生得電子的還原反應生成C，d為陰極，相應的反應為CO2+O2-= CO、CO+4e-=C+3O2-；總反應為CO2C+O2，熔鹽在電解前后不變，可連續(xù)使用；陽極與電源正極相接、陰極與電源負極相接，即a極為電源正極、b極為電源負極。

A．c極電極反應是2C2O-4e－═4CO2+O2，發(fā)生氧化反應，是電解池的陽極，則a為正極，故A錯誤；

B．如果用氫氧化鉀溶液代替熔鹽，KOH溶液捕獲二氧化碳生成K2CO3或KHCO3，c極是氫氧根離子放電，d極是氫離子放電，本質(zhì)上電解水，KOH被消耗完后不能捕獲更多的CO2，不能連續(xù)使用，所以熔鹽不可用KOH溶液代替，故B錯誤；

C．由總反應為CO2C+O2可知，轉(zhuǎn)移4mol的電子捕獲1mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO25.6L（標況下），故C錯誤；

D．d極是電解池的陰極，發(fā)生還原反應生成單質(zhì)碳，電極反應式為：CO+4e-=C+3O2-，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．

A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常數(shù)K，則K＝___(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數(shù)為___；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題：

（1）若A中裝有二氧化錳固體，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）B裝置的作用是_____，燃燒管C中CuO的作用是_____。

（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→____→____。

（4）準確稱取1.8g 烴的含氧衍生物X 的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，則該有機物的實驗式（即最簡式）是____，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為_____，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____（任寫一種合理結(jié)構(gòu)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖裝置進行實驗。

已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。

（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。

（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號）

A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.反應物

（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號）

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸銅

（4）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式____。

（5）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后。

①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學式）。

②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___；

（6）為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進。你的改進措施是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。

已知：

Ⅰ.—NH2+

Ⅱ.A的分子式是C6H6

Ⅲ.W是最簡單的α—氨基酸

IV.C→D是取代反應

請回答下列問題：

(1)A→B的反應類型是___。

(2)B→C是硝化反應，試劑a是___。

(3)E的化學名稱是___。

(4)F的含有碳碳雙鍵和酯基的同分異構(gòu)體有___種(含順反異構(gòu)體，不含F)，其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(5)G→X的化學方程式是___。

(6)W能發(fā)生聚合反應，所形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(7)將下列E+W→Q的流程圖補充完整(在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進行實驗，裝置如下圖所示。

⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________________。

⑵裝置、中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從裝置導出的氣體若不經(jīng)過、裝置而直接進入管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是___________________________。

⑶實驗時，先點燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃處酒精燈，寫出中反應的化學方程式：_________________________________________。

⑷裝置所起的作用是____________________，____________________。

⑸用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定Cu（NO3）2nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（ ）

A.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2

C.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

D.稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

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