11．向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，溶液中無(wú)硝酸剩余，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3g．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2mol
B．原溶液中HNO3的濃度是1.5mol
C．反應(yīng)后的溶液中還可溶解7.2g銅
D．反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1

分析 溶液質(zhì)量增重為參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），進(jìn)而計(jì)算該題．

解答 解：生成NO的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
設(shè)Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
由溶液質(zhì)量增重9.3g，則：（x+y）mol×56g/mol-0.25mol×30g/mol=9.3g，
由電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2xmol+3ymol=0.25mol×3，
聯(lián)立方程，解得x=0.15、y=0.15，
反應(yīng)后c（Fe2+）：c（Fe3+）為=0.15：0.15=1：1，
A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A錯(cuò)誤；
B．n（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，還可溶解0.075molCu，質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故C錯(cuò)誤；
D．由以上計(jì)算可知反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．只含有一種元素的物質(zhì)B．漂粉精
C．只含有一種分子式的物質(zhì)D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂
B．“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO
D．SO2用作食品增白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐型．
（2）碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是CH≡CH（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同），采取sp2雜化的分子是CH2=CH2、C6H6，采取sp3雜化的分子是CH3CH3．試寫(xiě)出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要求同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子CH3CH2CH=CHC≡CH．
（3）已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O，請(qǐng)分析可能的原因是由于氨氣分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角逐漸減�。�
（4）由于電荷的作用，陰、陽(yáng)離子形成化合物時(shí)離子的電子云會(huì)發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過(guò)渡．陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小．由此可知，四種鹵化銀（AgF、AgC1、AgBr和Agl）在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)锳gF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將A、B、C、D四種金屬放入冷水中，只有A能發(fā)生反應(yīng)，將D與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極．將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．D C A BB．A D C BC．B A D CD．A D B C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分．回答下列問(wèn)題：
W氮 Y  
 X  硫Z
（1）寫(xiě)出Z的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)X單質(zhì)粗產(chǎn)品的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（2）硫的最簡(jiǎn)單氫化物與硫的低價(jià)氧化物通入水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）化合物Q是由W元素與鎂元素形成的．1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol Mg（OH）2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，寫(xiě)出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；
（4）MnO2與500mL 一定濃度的HZ溶液反應(yīng)，生成11.2L Z2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則原HZ溶液的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液 450mL有以下儀器：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、量筒外還需的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）所需NaOH的質(zhì)量為10.0．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量；②計(jì)算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定溶；⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（4）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是②④．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③容量瓶中不干燥，含有少量蒸餾水；④定容時(shí)俯視標(biāo)線(xiàn)；⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．蛋白質(zhì)可以通過(guò)燒焦時(shí)的特殊氣味進(jìn)行鑒別
C．乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出下列結(jié)論，按要求填空．
（1）使新制氯水呈淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；
（2）能與AgNO3溶液作用產(chǎn)生白色沉淀的離子是Cl-；
（3）氯水能使紅紙褪色，起作用的成分是HClO；
（4）新制氯水能使FeCl2溶液變黃，起作用的成分是Cl2，說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，起作用的成分是HCl，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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