6．將A、B、C、D四種金屬放入冷水中，只有A能發(fā)生反應(yīng)，將D與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極．將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．D C A BB．A D C BC．B A D CD．A D B C

分析 原電池中活潑金屬作負(fù)極，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)中活潑金屬置換出不活潑金屬，以此來(lái)解答．

解答 解：將A、B、C、D四種金屬放入冷水中，只有A能發(fā)生反應(yīng)，則A的金屬性最強(qiáng)；
將D與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，則金屬性D＞B；
將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，金屬性B＞Cu；
如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，則金屬性Cu＞C，
則它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A＞D＞B＞C，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性比較，為高頻考點(diǎn)，把握原電池及金屬單質(zhì)之間置換反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬性比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案①：2.7g Al$\stackrel{100ml鹽酸}{→}$X溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mlNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和鹽酸的濃度均是3mol•L-1，如圖所示，向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
C．a、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
D．X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體：①CO、CH4  ②Cl2、CH4  ③NO2、O2  ④N2、H2，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶．集氣瓶的氣體是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于元素化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．短周期中所有主族元素的最高化合價(jià)都等于其主族序數(shù)
B．所有元素都有正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)，它們的絕對(duì)值之和等于8
C．大多數(shù)非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于該元素的原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)
D．偶數(shù)主族元素的化合價(jià)一定都是偶數(shù)，奇數(shù)主族元素的化合價(jià)一定都是奇數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，溶液中無(wú)硝酸剩余，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3g．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2mol
B．原溶液中HNO3的濃度是1.5mol
C．反應(yīng)后的溶液中還可溶解7.2g銅
D．反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積，而較少稱(chēng)量它的質(zhì)量．在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關(guān)系、因此我們引入一個(gè)新的物理量-物質(zhì)的量濃度來(lái)建立物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系．認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．一定溫度和壓強(qiáng)下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為XY3（請(qǐng)用X和Y的形式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，屬于堿的是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．H2SO4D．O2

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