1．下述實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將少量氯水加入NaBr溶液中，并加適量CCl4振蕩、靜置比較氯與溴單質(zhì)的氧化性強弱
B分別向2去試管中加入3ml，5%的H2O2溶液，一支放入5℃左右的冷水中，另一支放入40℃左右的熱水中，觀察比較溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗?zāi)橙芤褐惺欠褚欢ê琒O42-
D將實驗室制得的CO2依次通過飽和NaHCO3溶液和濃硫酸除去CO2中的HCl和H2O蒸氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．只有一個溫度變量其它條件相同時可以比較溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
C．銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
D．二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，HCl和碳酸氫鈉反應(yīng)且生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣能氧化NaBr生成溴，該反應(yīng)中氯氣是氧化劑、溴是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以能比較兩種單質(zhì)的氧化性強弱，能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔄不選；
B．該實驗中只有溫度不同其它條件都相同，所以比較溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B不選；
C．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含銀離子，可能含硫酸根離子，但二者不能同時存，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故C選；
D．二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，HCl和碳酸氫鈉反應(yīng)且生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應(yīng)，所以可以用碳酸氫鈉除去HCl，用濃硫酸干燥氣體，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意排除干擾，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2 ．
（2）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填序號）．
A．CH3CH3     B．CH3CHCl2    C．CH3CH2OH         D．CH3CH2Br

Ⅱ．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：

（3）乙酸中官能團的名稱是羧基．
（4）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH $?_{加熱}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（5）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于溶液中離子的說法不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．常溫下，氫氧化鈉溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中醋酸已過量
C．0.2mol•L-1的HCl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c （OH-）
D．0.1mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（S2-）+c（OH-）═c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某有機物A的分子式為C4H8O2，已知A?E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
試回答下列問題：
（1）A的名稱是乙酸乙酯．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH．
（3）在圖中①?④的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．①${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He  ②金剛石和石墨  ③CH3CH2CH（CH3）2與C（CH3）4 ④丙烷與異丁烷  ⑤丙烷與環(huán)丙烷 ⑥氕化鋰與氘化鋰
（1）互為同位素的是①（填序號，下同）
（2）互為同系物的是④；
（3）互為同分異構(gòu)體的是③；
（4）互為同素異形體的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答下列問題：
（1）B極是電源的負極；一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Fe2+．
（4）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當(dāng)乙中溶液的pH是13時（乙溶液體積為500mL，不考慮反應(yīng)過程溶液體積變化），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的電子式為：
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：
C．含18個中子的氯原子的核素符號：${\;}_{35}^{17}$Cl
D．四氯化碳分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃、101kPa下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，CO32-、K+、SO42-、Cl-在溶液中可能大量存在
C．濃度均為0．lmol•L-1Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有14mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)上常用燃燒法測定有機物的分子式，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．

實驗探究小組稱取一定質(zhì)量的樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），進行實驗，通過測定產(chǎn)生的CO2和水的質(zhì)量確定有機物的組成，請回答下列問題：
（1）C管中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣，實驗裝置的連接順序應(yīng)是：D→C→E→B→A（每種裝置只用一次）；
（2）實驗數(shù)據(jù)記錄和處理
物理量
實驗序號		燃燒有機物的質(zhì)量①②
實驗前質(zhì)量實驗后質(zhì)量實驗前質(zhì)量實驗后質(zhì)量
1m1m2m3m4m5
上表中①、②分別指哪個裝置？B、A
（3）若實驗準(zhǔn)確稱取4.4g樣品，經(jīng)燃燒后測得產(chǎn)生CO28.8g，水蒸氣3.6g．要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量；
（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO，與該有機物相對分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有2種．

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