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11．H+濃度相同的兩份等體積溶液A和B，A為HCl溶液，B為CH3COOH溶液，二者分別和等質量的鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是（　�。�
①開始時的反應速率：A＞B　②參加反應的鋅的物質的量：A=B　
③反應過程的平均速率：B＞A�、蹵中有鋅剩余　⑤B中有鋅剩余．
A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③

分析 氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余，以此解答該題．

解答 解：①開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時反應速率A=B，故錯誤；　
②醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故錯誤；　
③醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則醋酸中反應速率大，所以反應過程中的平均速率 B＞A，故正確；
④、⑤醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故正確，則⑤錯誤．
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離，結合影響化學反應速率的因素綜合考查學生的分析能力，注意把握弱電解質的電離特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應
B．氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應
C．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒
D．化學反應一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面的排序不正確的是（　�。�
A．原子化熱由大到小：Na＞Mg＞Al
B．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
①向鹽酸中加入等濃度等體積的氫氧化鈉溶液后，導電能力基本不變．
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質
③鍍錫鐵鍍層破損后，鐵不容易被腐蝕
④用電解原理精煉銅時，粗銅做陽極，電解前后電解質溶液的濃度不發(fā)生改變．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同條件下，二者對H2O2分解速率的改變相同
⑥用10mL 1mol•L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應制H2，若加入適量的NaNO3溶液，既能減慢反應速率又不影響氫氣的生成量．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞D＞A＞BB．離子半徑D＞C＞B＞A
C．原子序數b＞a＞c＞dD．單質的還原性A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于NaHCO3 的性質，下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下溶解度比碳酸鈉要大
B．熱穩(wěn)定性比碳酸鈉要差
C．只能和酸反應不能和堿反應
D．和酸反應放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸鈉多

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

試回答下列問題：
（1）D的溶液與NaOH 溶液混合后的現象是產生白色沉淀，立即變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．
（2）反應B轉化成D的離子方程式是Fe+2Fe3+=2Fe2+．
（3）把B溶液滴入沸水中可以得到紅褐色的液體，用一束光通過該液體產生丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．物質的量濃度相同的HCl溶液與氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類數是（　�。�
A．9B．12C．14D．16

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